Закон Авогадро

Закон Авогадро — формулировка, следствия и формулы

Закон Авогадро

Член французской научной Академии физик Гей-Люссак вместе с немецким ученым А. Гумбольдтом изложил закономерность порционных взаимодействий, которая выражает отношение между микрообъемами газов в виде простого числа.

Например, 2 + 1 части водорода дают в смеси 2 части водяного пара, а 1 ед. хлора при соединении с 1 ед. водорода образует 2 объема хлорного водорода.

Такая закономерность в то время давала мало пользы, так как не было общего понятия о молекулах, атомах, корпускулах и других частицах газов.

Авогадро проанализировал множество опытов и выяснил, что закон отношений объемов помогает понять устройство любых молекул. Первое суждение состояло в том, что количество частиц любого эфира всегда одно и то же в одинаковом объеме, а сами молекулы состоят из более мелких атомов. Затем ученый конкретизировал предположение и сформулировал его в форме теории с его именем.

Полученные знания означали, что при измерении плотности газа можно вычислить относительный вес молекул. Отсюда вытекает формулировка закона Авогадро.

Если в одинаковом объеме водорода и кислорода присутствует равная численность молекул, то отношение физических величин этих газов тождественно отношению масс составляющих частиц.

Ученый отмечал, что молекула необязательно состоит из одного атома, а может иметь в конструкции несколько простейших элементов.

В то время гипотезу трудно было подтвердить в теории, но предположение давало возможность практически определять состав молекул и высчитывать их относительный вес. Для этого делался анализ на основе нескольких похожих экспериментов.

Например, тождественные части хлора и водорода дают удвоенный объем хлористого водорода, значит, молекула водорода не может быть одноатомной.

Если составные частицы водорода содержат два атома, то и молекулы кислорода насчитывают 2 элемента.

Путаница возникала из-за того, что в те времена не были разработаны простые формулы химических реакций. Теорию Авогадро отвергал знаменитый шведский ученый-химик Я. Берцелиус предположением, что во всех атомах присутствует электрический потенциал, а молекулы, в зависимости от направления заряда, притягиваются или отталкиваются.

Возрождение гипотезы

Подтвердил закон Авогадро молодой химик из Италии С. Канниццаро только после 1850 года. Он строил теорию газообразных частиц на основе правильных удвоенных обозначений (O2, H2), при этом теория Авогадро совпадала с результатами опытов. Он отмечал, что закон Авогадро является самым логическим исходом для объяснения идей атомного и молекулярного строения.

Вначале практические результаты не согласовались с теорией Авогадро и Ампера, знания на некоторое время были забыты.

Но дальнейшие химические эксперименты и логические выводы привели ученых к аналогичной теории, причем этому способствовала спонтанная научная эволюция.

Доказательство теории Авогадро было получено после неосознанного кружения ученых вокруг цели и медленного к ней продвижения.

Постоянное число находилось разными способами. Голубой цвет неба зависит от того, что лучи света рассеиваются в воздухе. Интенсивность распыления зависит от количества элементарных структурных частиц воздуха, заключенного в единице объема. Для определения константы использовалось отношение яркости прямых лучей и тех, что рассеяны в воздухе.

Впервые такие исследования провел итальянский математик Квинтино Селлой на гребне горы Монте-Роза в южной части Швейцарии. Расчеты подтвердили общее положение, что в моле любой материи содержится около 6.1023 элементарных частиц.

Второй метод показал французский деятель науки Жан Батист Перрен. Ученый под микроскопом считал количество взвешенных в жидкости (воде) мельчайших в диаметре приблизительно 1 мм горошин гуммигута. Это вещество, похожее на каучук, выделяется из нектара определенных деревьев в тропиках. Ученый полагал, что к этим элементам применяются аналогичные законы, как для молекул газового класса.

Легко определялась общая молярная масса всех шариков, она рассчитывалась умножением веса одного элемента на количество гранул. Массу горошины можно было измерить, в отличие от настоявшей молекулы вещества. Значение константы у Перрена получилось аналогичное предыдущему варианту и составляло 6,8.1023.

Закон и следствие

После принятия ученым миром теории Авогадро экспериментаторы получили реальную возможность не только верно определять структуру частиц, но и высчитывать молекулярную и атомную массу.

Важным являлся сам закон Авогадро и следствия из него. Знания давали возможность спроектировать соотношение активных компонентов при химическом взаимодействии.

После взвешивания вещества в граммах ученые могли оперировать с составными частицами.

Количество материала, равное показателю молекулярной массы и определенное в граммах, называется молем или грамм-молекулой. Определение моля ввел немецкий физик В. Освальд в начале XX века, он взял за основу корень слова и дополнил уменьшительным суффиксом.

Объем одного моля материала составляет 22,4 л в газообразном виде при обычных условиях:

  • давлении 1,013.105 Па;
  • температуре 0ºС.

Количество частиц в одном моле называется константой Авогадро и отмечается Na. Это определение грамм-молекулы существовало в науке почти столетие.

Первый вывод

Первым следствием закона является то обстоятельство, что один моль или их тождественное число различного газа в одинаковых обстоятельствах занимает тождественный объем.

Одна грамм-молекула различных газов насчитывает равное число составных элементов.

Отсюда выходит, что при заданной температуре и силе давления 1 грамм-молекула любого материала в газообразном виде занимает тождественный объем.

Не только для идеальных условий используется закон Авогадро. Формула Клапейрона-Менделеева применяется, чтобы определить значение для другой температуры и давления pV = nRT, где:

  • n — количество молей газообразного вещества.
  • R — газовая постоянная, равна 8,31431 Дж/моль.
  • V — объем вещества.
  • P — давление.
  • T — температура.

Например, в нормальных обстоятельствах объем 1 моля газообразного вещества всегда равняется 22,413962 (13) л. Эта физическая постоянная величина называется стереотипным молярным объемом безупречного газа и обозначается Vm.

Второй эффект

Следующий вывод из теории Авогадро свидетельствует о том, что молярный вес первого вещества равняется произведению молярного веса второго газа на показатель относительной плотности начальной материи ко второй. Это положение позволяло развиваться химической науке в новом направлении и найти молекулярную массу материи, которая может преобразовываться в пар или газ.

Выражение m/p всегда является постоянным для всех материй, где:

  • m — молекулярный вес вещества;
  • p — относительная плотность материи в состоянии газа или пара.

На практике было доказано обстоятельство, что для всех известных материалов, которые переходят в состояние пара или газа, эта константа равняется 28,9 а. е. м., при этом определяющим условием постоянства является плотность воздуха. Если при научных экспериментах за единицу плотности берется показатель водорода, то константа равняется 2 а. е. м.

Ученый Авогадро не оценивал количество элементарных частиц в определенном объеме, но осознавал, что показатель относится к огромным размерам.

Первый раз пытался определить число структурных элементов в заданной порции газа в 1865 году австрийский химик и физик Иоганн Йозеф Лошмидт. Он рассчитал, что в выбранном объеме воздуха содержится 1,81.1018 см-3.

Этот показатель был снижен относительно правдивого показателя в 15 раз.

Через несколько лет химик повторно провел расчеты уже с применением другого круга сведений и получил 1,9.1019 см-3. С тех пор появилось множество методов для определения количества молекул и наблюдалась тенденция выравнивания полученных результатов, что являлось доказательством существования реальной цифры.

Число Авогадро

Стандартная константа Авогадро составляет физическую величину, которая показывает количество структурных частиц исследуемого материала в объеме вещества, являющегося эквивалентом 1 молю. Если посмотреть показатель в Международной системе единиц, то можно понять, что такое число Авогадро в химии.

Число всегда равняется в СИ, в соответствии с изменением формулировки главных единиц, 6,022 140 76.1023 моль-1. Некоторые справочники приводят разницу между константой Авогадро, обозначающемуся моль-1, с равным ему в численном показателе числом Авогадро А. Молем называется объем материи, содержащий Na конструкционных элементов, а именно столько же, как и в 12 г C по старой модели.

Вес 1 моля материи, определенный в граммах, равняется количественно молекулярному весу, который выражается в единице атомной массы:

  • моль натрия обладает массой 22,989 г, имеет в составе 6,02.1023 атомных частиц;
  • моль фторидных кристаллов кальция имеет вес 78,072 (40,08 + 2.18,996), в строении содержит 6,02.1023 ионов;
  • моль углерода тетрахлорида весит 153,822 (12,02 + 4.35,4505), содержит в структуре 6,02.1023 молекул вещества.

В декабре 2011 года на Генеральном мировом совещании по массам и мерам принято решение установить моль в предполагаемом варианте СИ так, чтобы устранить его привязку к показателю килограмма.

В этом случае задача по определению моля будет решаться через константу Авогадро.

Последнему будет дан точный показатель без всяких погрешностей, который основывается на результатах нахождений, рекомендуемых CODATA (Комитет по сведениям для техники и науки — русское наименование).

До сегодняшнего дня коэффициент Авогадро составляет определяемую величину и принимается по последнему расчету 2015 г. Рекомендованный показатель получен в виде Na = 6,02214082 (11) . 1023 моль-1. Результат был найден в результате расчета среднего значения от нескольких измерений.

Современная трактовка

Константа Авогадро относится к таким большим показателям, что трудно поддается восприятию человеком. Например, если объем волейбольного мяча сделать больше в Na раз, то в нем сможет разместиться наша планета. Если же в Na раз увеличить диаметр этого же мяча, то в него можно уложить галактику с несколькими миллиардами космических объектов.

Другим примером размера коэффициента является показательный пример с выливанием стакана воды в мировой океан. Если это сделать, то взяв меру воды из любого водоема на планете, можно обязательно встретить в сосуде пару десятков молекул, которые находились ранее в стакане.

Современное значение константы было получено в 2010 году при работе с двумя шарами из кремния-28. Для эксперимента сферы изготавливались в немецком Институте кристаллографии и прошли полировку в высокооптическом центре в Австралии. Обработка была настолько точной, что шипы на поверхности были не выше 98 нм.

Для производства брался высокообогащенный тетрофторид кремния, полученный в университете химии высокоочищенных материалов Нижнего Новгорода. Численность элементов кремния в сфере была определена с большой точностью, так как объект исследования представлял практически идеальный вариант. По результатам эксперимента коэффициент Авогадро равнялся 6,02214083 (18).1023 моль-1.

Через год после прошедшего испытания был проведен другой эксперимент, и значение было изменено на 6,022144 078 (18).1023 моль-1. Поэтому ученые всего мира договорились об определении моля так, чтобы константа была точной на основе среднего результата измерений.

Источник: https://nauka.club/khimiya/zakon-avogadro.html

Глава 1. Основные законы химии

Закон Авогадро

Среди веществ с различным агрегатным состоянием необходимо выделить газы, которые играют огромную роль не только в нашей жизни, но в различных технологических процессах.

Необходимо помнить, что для количественной характеристики любого газа используют давление, температуру и занимаемый объем. Наиболее часто применяют так называемые нормальные условия (н.у.

), которые соответствуют давлению Р=105 Па и температуре Т=273 К.

Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул.

Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л.

Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM = 22,4 л/моль.

Пример: углекислый газ CO2. Имеем М(CO2) = 44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа.

Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой:

(1.3)

Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа:

(1.4)

где: P — давление газа, Па;

V — объем газа, м3;

m — масса газа, г;

M — мольная масса газа, г/моль;

R — универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К);

T — температура газа, К.

1.2.2 Закон Дальтона

Если мы вернемся к уравнению химической реакции, рассматриваемой в разделе 1.1.1, то, с учетом молярных объемов газов, его можно представить в следующем виде

2Н2+О2=2Н2О(газ)
2 молекулы1 молекулы2 молекулы
200 молекул100 молекул200 молекул
2·6,02·1023 молекул1·6,02·1023 молекул2·6,02·1023 молекул
2 моль+1 моль=2 моль
2·2,24 л1·2,24 л2·2,24 л

Из приведенного примера видно, что массы газов заменены на мольные объемы. Отсюда следует формулировка закона Дальтона: объемы реагирующих газов и продуктов их реакций относятся друг к другу как небольшие целые числа (коэффициенты уравнения реакции).

1.2.3 Закон парциальных давлений

На практике часто приходится встречаться со смесью различных газов (например, воздух), В этом случае необходимо применять вышерассмотренные газовые законы для каждого газа в отдельности и затем суммировать полученные величины. При этом пользуются также законом парциальных давлений: общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих данную смесь, то есть

Робщ = Р1 + Р2 + .. + Рп(1.5)

Из формулировки закона следует, что парциальное давление представляет собой частичное давление, создаваемое отдельным газом. И действительно, парциальное давление — это такое давление, которое бы создавал данный газ, если бы он один занимал весь объем.

Пример: определить давление газовой смеси, если в объеме 11,2 л при н.у. содержится 4 г Н2, 14 г СО и 56 г N2 .

Решение

Определим с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона парциальные давления каждого из газов, составляющих данную газовую смесь:

Р(Н2) = (m/M)RT/V = (4г/2г/моль)·8,31·273К/0,0112мз = 4·105 Па,

Р(СО) = (14г/28г/моль)·8,31·273К/0,0112мз = 105 Па,

Р(N2) = (56г/28г/моль)·8,31·273К/0,0112мз = 4·105 Па.

Общее давление газовой смеси равно:

Робщ = Р(Н2) + Р(СО) + Р(N2) = 9·105 Па

Величина парциального давления определяется несколькими способами, но наиболее часто встречающийся практически способ основан на использовании формулы

(1.6)

где А — содержание данного газа в газовой смеси в объемных %.

Пример: определить массу кислорода О2, содержащегося в 1 мз воздуха при нормальных условиях, если процентное содержание кислорода в воздухе составляет 21об.%

Решение

Парциальное давление О2 в воздухе определяем по формуле

Р(О2) = 105Па·21%/100% = 0,21·105Па

Отсюда, согласно уравнения Менделеева-Клапейрона

m(O2) = PVM/RT = (0,21·105Па·1мз·32г/моль)/8,31·273К = 297 г

Рассмотрим возможность учета изменения объема или давления при протекании химической реакции, в которой участвуют или образуются газообразные продукты. Для учета этого необходимо вспомнить, что коэффициенты в уравнении химической реакции прямо пропорциональны числу молей реагирующих и образующихся веществ. Применительно к газам необходимо учесть также, что:

  • 1 моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л;
  • объем 1 моля любого газа значительно превышает объем 1 моля жидкого или твердого вещества (сравните: 1 моль жидкой воды — 18 смз(0,018 л), 1 моль водяного пара — 22,4 л) и в общем объеме системы объемом жидких и твердых веществ можно пренебречь.

    Таким образом, сравнивая коэффициенты исходных веществ и продуктов реакции, можно сделать вывод об изменении объема (давления) в ходе химической реакции.

    Например, в химической реакции

    2СО + О2 = 2СО2

    все вещества являются газами, Видно, что до реакции имелось 3 моля газа (2 моля СО и 1 моль О2), а после реакции осталось 2 моля СО2. Ясно, что объем 3 молей газа (22,4·3=67,2л) больше объема 2 молей (22,4·2=44,8л), то есть Vнач> Vкон. Значит, данная реакция протекает либо с уменьшением объема (изобарный процесс), либо с уменьшение давления (изохорный процесс).

    В случае химической реакции

    СО2 + С = 2СО

    имеем газообразные вещества СО2 и СО и твердое вещество С. Сравниваем коэффициенты только для газообразных веществ и имеем для исходных веществ 1 и конечных веществ 2. Так как 1 < 2, то объем системы в ходе химической реакции увеличивается (либо увеличивается давление при изохорном процессе).

    Таким образом, используя понятие «моль вещества» в совокупности с другими определениями, для любого химического соединения (вещества) можно определить:

  • массу одного атома или молекулы конкретного химического вещества;
  • число атомов или молекул вещества в заданной его массе;
  • объем заданной массы газа при нормальных условиях;
  • массы реагирующих и образующихся веществ;
  • параметры газа и смеси газов.
  • Источник: https://cde.osu.ru/demoversion/course93/g1_2.html

    Закон Авогадро

    Закон Авогадро

    • Справочник
    • Законы
    • Законы термодинамики
    • Закон Авогадро

    Пусть температура постоянна (\( T=const \)), давление не изменяется (\( p=const \)), объем постоянный \( (V=const) \): \( (N) \) — число частиц (молекул) любого идеального газа величина неизменная. Это утверждение называется законом Авогадро.

    Закон Авогадро звучит следующим образом:

    В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

    Закон Авогадро был открыт в 1811 г Амедео Авогадро. Предпосылкой для это­го стало правило кратных отношений: при одинаковых ус­ловиях объемы газов, вступа­ющих в реакцию, находятся в простых соотношениях, как 1:1, 1:2, 1:3 и т. д.

    Французский ученый Ж.Л. Гей-Люссак установил закон объемных отношений:

    Объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа.

    Например, 1 л хлора соединяется с 1 л водорода, образуя 2 л хлороводорода; 2 л оксида серы (IV) соединяются с 1 л кислорода, образуя 1 л оксида серы (VI).

    Реальные газы, как правило, являются смесью чистых газов — кислорода, водоро­да, азота, гелия и т. п. Например, воздух состоит из 77 % азота, 21 % кислорода, 1 % водорода, остальные — инертные и прочие газы. Каждый из них создает давление на стенки сосуда, в котором находится.

    Парциальное давление Давление, которое в смеси газов создает каждый газ в отдельности, как будто он один занимает весь объем, называется парциальным давлением (от лат. partialis — частичный)

    Нормальные условия: p = 760 мм рт. ст. или 101 325 Па, t = 0 °С или 273 К.

    Следствия из закона Авогадро

    Следствие 1 из закона Авогадро Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. В частности при нормальных условиях объем одного моля идеального газа равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом \( V_{\mu} \)

    \[V_{\mu}=\dfrac{V}{u}\ \]

    где \( V_{\mu} \) — молярный объем газа (размерность л/моль); \( V \) — объем вещества системы; \( n \) — количество вещества системы. Пример записи: \( V_{\mu} \) газа (н.у.) = 22,4 л/моль.

    Следствие 2 из закона Авогадро Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта величина называется относительной плотностью \( D \)

    \[D=\frac{m_1}{m_2}=\dfrac{{\mu}_1}{{\mu}_2}\ \]

    где \( m_1 \) и \( m_2 \) — молярные массы двух газообразных веществ.

    Величина \( D \) определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа \( m_1 \) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам \( D \) и \( m_2 \) можно найти молярную массу исследуемого газа: \( m_1 = D \cdot m_2 \)

    Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа \( V_{\mu} = 22,4 \) л/моль.

    Относительную плотность чаще всего вычисляют по отношению к воздуху или водороду, используя, что молярные массы водорода и воздуха известны и равны, соответственно:

    \[ {\mu }_{H_2}=2\cdot {10}{-3}\frac{кг}{моль} \]

    \[ {\mu }_{vozd}=29\cdot {10}{-3}\frac{кг}{моль} \]

    Очень часто при решении задач используется то, что при нормальных условиях (н.у.) (давлении в одну атмосферу или, что тоже самое \( p={10}5Па=760\ мм\ рт.ст,\ t=0o C \)) молярный объем любого идеального газа:

    \[ \frac{RT}{p}=V_{\mu }=22,4\cdot {10}{-3}\frac{м3}{моль}=22,4\frac{л}{моль}\ . \]

    Концентрацию молекул идеального газа при нормальных условиях:

    \[ n_L=\frac{N_A}{V_{\mu }}=2,686754\cdot {10}{25}м{-3}\ , \]

    называют числом Лошмидта.

    Определите, какой объем займут 0,5 моля \( {Cl}_2 \) при нормальных условиях. Какой объем займут 140 гр хлора при н.у.?

    Из закона Авогадро следует, что один моль любого газа при н.у. занимает \( V_{\mu }=22,4\cdot {10}{-3}\frac{м3}{моль} \), воспользуемся этим.

    \[ V_{{Cl}_2}=u \cdot V_{\mu }\ \left(1.1\right). \]

    Так как единицы данных приведены в СИ, проведем вычисления:

    \[ V_{{Cl}_2}=0,5\cdot 22,4\cdot {10}{-3}=11,2\cdot {10}{-3}\ (м3) \]

    Для решения второй части задачи используем формулу для количества вещества:

    \[ u =\frac{m}{\mu }\ (1.2) \]

    Молярную массу хлора найдем с помощью таблицы Менделеева:

    \[ {\mu }_{{Cl}_2}=70\cdot {10}{-3}\frac{кг}{моль}\ \left(1.3\right). \]

    Используем формулу (1.1), подставим (1.2), получим:

    \[ V_{{Cl}_2}=\frac{m}{м}V_м\ \left(1.4\right). \]

    Проведем расчет, если m=140 гр = 140\( \cdot {10}{-3}\ кг \):

    \[ V_{{Cl}_2}=\frac{140\cdot {10}{-3}}{70\cdot {10}{-3}}\cdot 22,4\cdot {10}{-3}=44,8\cdot {10}{-3}\ (м3) \]

    Объем 0,5 молей хлора займут объем 11,2 л. Объем 140 гр хлора 44,8 л.

    13, 8 грамма вещества сгорают полностью. В результате горения получается 26,4 гр \( CO_2 \) и 16,2 гр \( H_2O. \) Относительная плотность паров искомого газа по водороду равна 23. Какова молекулярная формула вещества?

    Найдем молярную массу искомого вещества по формуле, если известно, что \( {\mu }_{H_2} \)=2\( \frac{г}{моль} \):

    \[ D=\frac{m_1}{m_2}=\frac{{\mu }_x}{{\mu }_{H_2}}\to {\mu }_x=23\cdot 2=46\ \left(\frac{г}{моль}\right)\ (2.1). \]

    Найдем массу углерода, составив пропорцию:

    CO2C
    1 моль1 моль
    26,4 гх
    44 г12 г

    \[ m_C \]=\( x=\frac{26,4\cdot 12}{44} \)=7,2 (гр.)

    аналогично найдем массу водорода:

    \[ m_H=\frac{16,2\cdot 2}{18}=1,8\ (гр.) \]

    И для кислорода:

    \[ m_O=13,8-7,2-1,8=4,8\ \left(гр\right) \]

    согласно закону сохранения массы.

    Найдем количество молей веществ:

    \[ {u }_C=\frac{7,2}{12}=0,6\ \left(моль\right) \]

    \[ {u }_Н=\frac{1,8}{1}=1,8\ \left(моль\right) \]

    \[ {u }_O=\frac{4,8}{16}=0,3\ \left(моль\right) \]

    Из закона отношений:

    \[ {u }_C:н_Н:н_O=0,6:1,8:0,3\ (2.2) \]

    Разделим числа из последнего соотношения на 0,3, получим:

    2:6:1

    Следовательно, простейшая формула: \( C_2H_6O \).

    \[ {\mu }_{C_2H_6O}=24+6+16=46\ \left(\frac{г}{моль}\right)(2.3) \]

    Полученная молярная масса в формуле (2.1), также \( 46\ \left(\frac{г}{моль}\right) \), следовательно, простейшая и истинная формулы искомого вещества совпадают.

    Формула сгоревшего вещества \( C_2H_6O. \)

    Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

    н.у.

    Vm = 22, 4 л/моль

    ν (N2) = 0,2 моль

    Решение:

    ν (N2) = V(N2 ) / Vm , следовательно

    V (N2 ) = ν (N2) · Vm =

    = 0,2 моль · 22,4 л / моль = 4,48 л

    Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.?

    н.у.

    Vm = 22, 4 л/моль

    m (CO) = 56 г

    ν (CO) = V(CO) / Vm , следовательно

    V (CO ) = ν (CO) · Vm

    Неизвестное количество вещества найдём по формуле:

    ν = m/M

    M(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28 г/моль

    ν (СО) = m/M = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

    V (CO ) = ν (CO) · Vm = 2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л

    Не можешь написать работу сам?

    Доверь её нашим специалистам

    от 100 р.стоимость заказа

    Если материал понравился Вам и оказался для Вас полезным, поделитесь им со своими друзьями!

    • Закон Бойля-Мариотта. Изотермаесли при постоянной темпе­ратуре происходит термодинамический про­цесс, вследствие которого газ переходит из одного состояния (p1 и V1) в другое (p2 и V2), то произведение давления на объем данной массы газа при постоянной температуре яв­ляется постоянным: pV = const.
    • При неизменном объеме отношение давления данной массы газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная.
    • Первый закон термодинамикиКоличество теплоты, которое подводится к системе, расходуется на совершение данной системой работы (против внешних сил) и изменение ее внутренней энергии.
    • Второй закон термодинамикиНевозможно создать круговой процесс, результатом которого станет исключительно превращение теплоты, которое получено от нагревателя, в работу.
    • Закон Гей-Люссака. ИзобараПри постоянном давлении относительное изменение объема газа данной массы прямо пропорционально изменению тем­пературы:
    • В «современном» латинском алфавите 26 букв.
    • Я́года — маленький сочный или мясистый плод, обычно кустарниковых или травянистых растений, который при употреблении в пищу не требуется откусывать или разрезать.
    • Сколько метров в километре?В одном километре содержится тысяча метров. 1 км = 1000 м
    • Массой тела называется физическая величина, характеризующая его инерционные и гравитационные свойства.
    • Обзор веса нескольких животных
    • Сила взаимодействия двух неподвижных точечных электрических зарядов в вакууме прямо пропорциональна произведению их модулей и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ними.

    Источник: https://calcsbox.com/post/zakon-avogadro.html

    Booksm
    Добавить комментарий