Виды твердых тел

Виды твердых тел

Виды твердых тел

Все окружающее нас вещи обладают различными свойствами и характеристиками. Это зависит от многих факторов, в том числе от физического состояния. Помимо жидкостей различают твердые тела.

Рисунок 1. Виды твердых тел. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Все твердые тела можно раздели на две большие группы по различному состоянию:

  • кристаллические;
  • аморфные.

Кристаллические и аморфные твердые тела

Кристаллическими называют тела, которые обладают особой структурой молекулярных связей между собой. Все частицы в таком исполнении составляют кристалл и расположены в определенном порядке.

Расстояние между частицами также определенное. Подобные связи еще называют кристаллической решеткой.

Она представляет собой совокупность атомов и различных узлов и молекул, которые составляют твердое вещество в целом.

Подобные соединения славятся очень большой прочностью, а из металлических материалов с классической кристаллической решеткой сегодня строятся самые сложные инженерные сооружения, включая мосты, здания и иные строения.

Прочность кристаллических тел отличается высокой степенью практического применения в различных сферах человеческой деятельности.

Однако реальная прочность кристаллов оказалось гораздо меньше расчетной прочности, так как на их поверхности обнаружены многочисленные дефекты в основе кристаллической решетки.

Ничего непонятно?

Попробуй обратиться за помощью к преподавателям

Аморфными твердыми телами называют такие тела, которые обладают одинаковыми физическим свойствами по всем направлениям. Подобное свойство также называют изотропностью.

Такие аморфные тела характеризуются беспорядочным расположением элементов молекулярной связи. Они состоят из бесконечного количества соединений атомов и молекул.

В кристаллических телах внутренняя структура резко контрастирует с аморфными телами

Кристаллические тела делятся на:

  • монокристаллы;
  • поликристаллы.

Монокристаллы характеризуются периодичностью по своей структуре и многократному повторению связей во всем объеме.

Для поликристаллов основополагающим стало наличие кристаллитов. Они выглядят, как множество сросшихся между собой хаотически расположенных маленьких кристаллов.

Структура кристаллов

Рисунок 2. Структура кристаллов. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

С кристаллической структурой веществ человек сталкивается постоянно в ежедневном режиме. Мы ходим зимой по снегу или льду, имеющим в своей основе чистую структуру кристалла. Она формируется из кристаллической воды. Многая пища состоит из кристалликов соли или сахара.

Такая многогранная натура твердых телах характеризуется несколькими схожими и постоянно повторяющимися элементами внутренней конструкции.

Атомы и иные молекулярные связи располагаются в отдельных кристаллических решетках, при этом все выглядит предельно упорядоченно. Складывается система похожих многогранников.

Таким образом, можно искусственным образом воспроизвести подобные молекулярные связи.

Упорядоченное расположение всех частиц в узлах кристаллической решетки придает правильную и красивую форму с симметричным расположением сторон и углов. Впервые такую структуру смогли показать и объяснить только 200 лет назад.

Для роста кристаллов необходимо создать определенные условия. Центр кристаллизации становится своеобразной точкой отсчета будущего каркаса вещества. Его можно создать искусственным или естественным способом. Для этого в прозрачном растворе наблюдают за движением ионов или молекул.

Они ведут себя достаточно непредсказуемым образом и постоянно сталкиваются, при этом идет формирование новых протосвязей – зародышей будущего кристаллического твердого тела.

При повторных взаимодействиях можно увидеть, что приобретаются формы структуры мельчайшего кристаллика, который станет элементом ячейки тела. Под скоплением частиц происходит постепенный рост решетки, при этом появляется тот самый центр кристаллизации.

Его основой могут быть самые разнообразные вещества, которые содержатся и плавают в сосуде. В процессе роста появляются дополнительные связи и происходит превращение в большое твердое тело с кристаллической основой.

Типы кристаллических твердых веществ

Твердое состояние вещества предполагает наличие у тел кристаллической решетки. Подобные тела делятся на несколько типов:

  • в кристаллической решетке с атомами частицы твердого вещества связаны ковалентной связью;
  • в молекулярной кристаллической решетке между частицами существует небольшая связь;
  • в узлах ионной кристаллической решетки положительно заряженные частицы чередуются с отрицательно заряженными;
  • в металлической кристаллической решетке в узлах присутствуют только ионы химических веществ, которые заряжены положительно.

Особенности твердых веществ

По характеру движения электронов на внешнем уровне атомов твердого тела можно установить его электрические специфические свойства и признаки. Сегодня выделяют несколько видов таких тел в зависимости от типа связи атомов.

При ионной связи атомов основной характерной чертой стала сила электростатического притяжения. Такие вещества способны отражать и поглощать свет в инфракрасной плоскости. При небольшой температуре ионная связь отличается малой электропроводностью.

Ковалентная связь осуществляется за счет электронной пары. Она принадлежит обоим атомам. Подобная связь также делится на простую, двойную и тройную по наличию числа пар электронов. Наиболее твердые кристаллы относятся к ковалентной связи.

Металлическая связь возникает при возникновении больших атомов. Она образуется при помощи процесса объединения валентных электронов атомов.

Большие атомы способны отдавать свои электроны, что способствует формированию сложных соединений. Так образуются металлы и другие сложные твердые вещества.

Вещества с металлической связью разнообразны по физическим свойствам. Среди них выделяют жидкие металлы, мягкие, очень твердые.

При молекулярной связи, которая образуется в кристаллах, образуется отдельными молекулами вещества. Силы, при которых происходят процессы, обладают значительной степенью стабильности. Молекулы притягиваются друг относительно друга только слабым межмолекулярным притяжением. При нагревании вещества подобные недолговечные связи утрачивают свою актуальность и разрушаются.

Водородная связь может возникнуть между поляризованными положительно заряженными атомами молекулы и той частью, которая является частью отрицательно поляризованной частицей или ее частью.

Источник: https://spravochnick.ru/fizika/fizika_tverdogo_tela/vidy_tverdyh_tel/

Физическое тело — понятие, особенности строения и свойства

Виды твердых тел

В зависимости от того, из чего состоят физические тела, различают несколько их видов. Так, они бывают:

  • твёрдыми;
  • жидкими;
  • газообразными.

В первом случае в их составе — твёрдые вещества, и они имеют определённую форму. Можно привести такие примеры физических тел: песчинка, валун, автомобиль, стол. В окружающем человека мире их множество — как природные, так и рукотворные. Последние называются предметами.

Второй вид — жидкие объекты, например, вода в стакане. Их характерная черта состоит в том, что они не имеют собственной формы и принимают очертания предмета, внутри которого находятся. Так, жидкость в стакане будет иметь одну форму, в аквариуме или бензобаке — другую.

Третий вид — газообразные. Для них характерно то, что при отсутствии ограничений они свободно распространяются в окружающей среде. Их очертания (форма), как и во втором случае, определяются границами внешнего твёрдого объекта (ёмкости). В отличие от жидких, в соответствии со свойствами газов, они заполняют весь доступный объём.

Принципиальная разница в свойствах

Твёрдые, жидкие и газообразные тела обладают значительными отличиями. С точки зрения физики, они вызваны разным строением веществ, из которых эти объекты состоят, и разной степенью притяжения их молекул. Так, твёрдые вещества бывают:

  • Кристаллическими — расположение молекул или атомов (ионов) в них строго упорядочено.
  • Аморфными — не имеют определённого порядка расположения.
  • Высокомолекулярными, в которых положение атомов в молекулах определено, но сами молекулы располагаются в веществе хаотично.

Частицы в твёрдом веществе и, соответственно, твёрдом физическом объекте, сильно притягиваются друг к другу и находятся в постоянном движении. В жидкости притяжение слабее, но все же его достаточно для того, чтобы такие вещества сохраняли свою структуру, но не хватает для удержания формы жидких веществ, поэтому под действием силы тяжести жидкости принимают форму сосуда.

Связь между структурными частицами в газах ещё более слабая. Молекулы (атомы) в них расположены на расстоянии, значительно превышающем собственный размер частиц. Поэтому газы можно сильно сжать, но формы они не имеют, заполняя весь предоставленный объём.

Свойства веществ определяют характеристики состоящих или изготовленных из них объектов.

Текучесть как свойство

Несмотря на значительные отличия, у твёрдых и жидких тел есть и сходные свойства. Существуют так называемые мягкие объекты, занимающие промежуточное положение и обладающие свойствами и одних, и других.

Например, характерную для жидкостей текучесть могут показывать и твёрдые объекты или вещества, такие как сапожный вар, лёд, даже некоторые металлы.

Последние демонстрируют свойства жидкостей при воздействии высокого давления.

Так, если соединить два металлических куска в необходимой последовательности, можно под высоким давлением получить прочное соединение — они как бы спаяются в единое целое. Интересно, что нагревать их до температуры плавления для этого не потребуется. Таким методом на основе диффузии (взаимного проникновения частиц) получают некоторые металлические сплавы.

Простые и составные

Применяется ещё одна классификация, в зависимости от того, имеются ли в телах составные части.

Так, составным называют такое из них, которое имеет неоднородное строение и представляет собой комбинацию (соединение) нескольких простых, считающихся однородными.

Такая классификация была принята для проведения упрощённых расчётов при работе с физическими телами, в которых не учитываются изменения внутреннего состояния реальных объектов, а также разрушения вследствие приложенной извне силы.

Например, человека, при изучении его путём теоретических исследований в качестве физического объекта, корректно рассматривать, как совокупность простых форм — цилиндров, шаров (если пренебречь тем, что любое человеческое тело имеет полости).

Тела и вещества

Из определения физического тела следует, что обозначаться этим термином могут абсолютно все предметы вокруг, созданные как человеком, так и природой. Кристаллики соли, предметы мебели и оргтехники, воздух в воздушном шаре, вода в стакане — все они имеют признаки физических тел: определённый объём и массу, размеры и т. д.

Все физические объекты состоят из различных веществ. Чтобы разобраться, что в физике понимают под термином «физическое тело», необходимо различать эти понятия. Слово «вещество» — название качественного проявления материи.

В физике его рассматривают как форму материи, не имеющую заряда и обладающую массой покоя. С точки зрения химии, вещество — вид материи, состоящий из молекул, ионов или атомов, обладающий определёнными химическими свойствами, а значит, и вступающий в те или иные химические реакции.

Изучать вещества в рамках соответствующих задач могут как физика, так и химия.

Вещество образует физический объект, занимая определённое свободное пространство. Так, золото — это вещество, а золотое кольцо — тело. Другой пример: вода является веществом, а её капля или вода в ёмкости — тело.

Принятые в науке приближения

В современной физике в определённых случаях рассматривают некие абстрактные тела с идеальными характеристиками. Это прежде всего касается механики. В этом разделе рассматривается движение идеальных физических точек, которые не имеют массы и прочих физических свойств. Для поставленных задач эти величины не имеют значения, ими можно пренебречь.

При расчётах также нередко используется абстрактное понятие абсолютно твёрдого тела. Отличаться от обычных оно будет отсутствием смещения центра массы и неподверженностью любым деформациям.

Абсолютно чёрное тело — ещё одна абстракция, используемая в термодинамике. Под ней понимают объект, который способен поглотить абсолютно любое электромагнитное излучение, достигшее его поверхности.

Стоит отметить, что оно само может испускать излучение, если таковы условия задачи, и визуально может быть не только чёрным. То, каким будет спектр его излучения, связано только с температурой абсолютно чёрного объекта.

Ещё одно приближение: любой рассматриваемый в физической задаче предмет по умолчанию считается шарообразным, если его форма не имеет значения.

Природные явления и тела

Возникновение физической науки связано именно с необходимостью исследования поведения физических объектов и их взаимодействия между собой, а также с природными явлениями.

Так, создание рукотворных предметов особой конструкции способно задержать движение природной стихии во время шторма, защитить от ураганов.

Катастрофические последствия землетрясений для людей преодолеваются путём проектирования и возведения строений особой формы, обладающих определёнными свойствами.

Другой пример: создание автомобиля особой конструкции, позволяющей уменьшить его повреждения при контакте с другими твёрдыми объектами во время автокатастрофы. Всё это стало возможным, благодаря изучению закономерностей взаимодействия физических объектов (тел) между собой, с природными и другими явлениями.

Пройти этот сложный путь физика смогла за много столетий и самые значительные открытия, несомненно, ещё впереди.

Источник: https://nauka.club/fizika/fizichesk%D0%BE%D0%B5-tel%D0%BE.html

Свойства материи. Твердые вещества

Виды твердых тел

Твердое тело является одним из трех основных состояний материи, наряду с жидкостью и газом. Материя — это вещество вселенной, атомы, молекулы и ионы, которые составляют все физические вещества. В твердом теле, эти частицы плотно упакованы вместе и не могут свободно перемещаться внутри вещества.

Молекулярное движение для частиц в твердом теле ограничено очень малыми колебаниями атомов вокруг их фиксированных положений; поэтому твердые тела имеют фиксированную форму, которую трудно изменить.

Твердые тела также имеют определенный объем, то есть они сохраняют свой размер независимо от того, как вы пытаетесь их изменить. 

Твердые вещества делятся на две основные категории: кристаллические твердые вещества и аморфные твердые вещества, основанные на том, как расположены частицы.

Кристаллические твердые вещества

Кристаллические твердые вещества или кристаллы рассматриваются как настоящие твердые тела. Минералы представляют собой кристаллические твердые вещества. Обычная поваренная соль является одним из примеров такого твердого вещества.

В кристаллических твердых телах атомы, ионы или молекулы расположены упорядоченно и симметрично во всем кристалле. Самая маленькая повторяющаяся структура твердого тела называется элементарной ячейкой, которая похожа на кирпич в стене.

Элементарные ячейки объединяются в сеть, называемую кристаллической решеткой.

Существует 14 типов решеток, называемых решетками Браве (названных в честь Августа Браве, французского физика 19-го века), и они классифицируются на семь кристаллических систем, основанных на расположении атомов — кубическую, гексагональную, тетрагональную, ромбоэдрическую, орторомбическую, моноклинную и триклинную.

Кроме регулярного расположения частиц, твердые тела обладают несколькими другими характерными свойствами. Они, как правило, вообще несжимаемы, а это означает то, что их нельзя сжать в более мелкую форму.

Из-за повторяющейся геометрической структуры кристалла, все связи между частицами имеют равную силу.

Это значит, что кристаллическое твердое тело будет иметь определенную точку плавления, поскольку применение тепла одновременно разрушит все связи.

Кристаллические твердые вещества также проявляют анизотропию.

Это означает, что такие свойства, как показатель преломления (сколько света изгибается при прохождении вещества), проводимость (насколько хорошо он проводит электричество) и прочность на растяжение (сила, необходимая для его разрыва), будут варьироваться в зависимости от направления, от которого была применена сила. Кристаллические твердые вещества также проявляют свойство расщепления — при разрыве части будут иметь выровненную поверхность или прямые края.

Типы кристаллических твердых веществ

Существует четыре типа кристаллических твердых тел: ионные твердые тела, молекулярные твердые тела, сетевые ковалентные твердые тела и металлические твердые тела.

Ионные твердые тела

Ионные соединения образуют кристаллы, которые состоят из противоположно заряженных ионов — положительно заряженного катиона и отрицательно заряженного аниона.

Из-за сильного притяжения между противоположными зарядами требуется много энергии для преодоления ионных связей.

Это означает, что ионные соединения имеют очень высокую температуру плавления, часто между 300 и 1000 градусов по Цельсию.

Хотя сами кристаллы являются твердыми, хрупкими и непроводящими, большинство ионных соединений можно растворить в воде, образуя раствор свободных ионов, который будет проводить электричество.

Они могут быть простыми двойными солями, такими как хлорид натрия NaCl или поваренная соль, где один атом металлического элемента — натрия, связан с одним атомом неметаллического элемента — хлора. Они также могут состоять из многоатомных ионов, таких как нитрат аммония NH4NO3.

Многоатомные ионы представляют собой группы атомов, которые разделяют электроны — это называется ковалентная связь, они функционируют в соединении, как если бы они составляли один заряженный ион.

Молекулярные твердые вещества

Молекулярные твердые вещества состоят из ковалентно связанных молекул, притягиваемых друг к другу электростатическими силами — это называется СилыВандерВаальса.

Поскольку ковалентная связь предполагает совместное использование электронов, а не прямой перенос этих частиц, общие электроны могут проводить больше времени в электронном облаке более крупного атома, вызывая слабую или смещающуюся полярность.

Это электростатическое притяжение между двумя полюсами — диполями, значительно слабее, чем ионное или ковалентное связывание, поэтому молекулярные твердые тела, как правило, мягче, чем ионные кристаллы, и имеют более низкие точки плавления — многие из них будут плавиться при температуре менее 100°C. Большинство молекулярных твердых веществ неполярны.

Эти неполярные молекулярные твердые вещества не будут растворяться в воде, но будут растворяться в неполярном растворителе, таком как бензол и октан. Полярные молекулярные твердые вещества, такие как сахар, легко растворяются в воде. Молекулярные твердые тела являются непроводящими.

Примеры молекулярных твердых веществ — лед, сахар, галогены, такие как твердый хлор Cl2, соединения, состоящие из галогена и водорода, такие как хлористый водород HCl. Фуллерены также являются молекулярными твердыми веществами.

Ковалентные твердые вещества

В сплошной структуре твердого тела нет отдельных молекул. Атомы ковалентно связаны в непрерывной сети, что в свою очередь приводит к кристаллической структуре. Каждый атом ковалентно связан со всеми окружающими атомами.

Ковалентные твердые тела обладают свойствами, аналогичными свойствам ионных твердых тел. Они очень твердые с чрезвычайно высокими температурами плавления, обычно выше 1000 градусов по Цельсию.

В отличии от ионных соединений, они не растворяются в воде и не проводят электричество.

Примеры ковалентные твердых веществ — алмазы, аметисты и рубины.

Металлические твердые вещества

Металлы представляют собой непрозрачные, блестящие твердые вещества, которые являются пластичными. Они мягкие и могут быть сформированы или спрессованы в тонкие листы, или даже втянуты в провода.

Валентные электроны не передаются и не распределяются, поскольку находятся в ионной и ковалентной связи. Электронные облака соседних атомов перекрываются, так что электроны становятся делокализованными.

Электроны перемещаются с относительной свободой от одного атома к другому по всему кристаллу.

Металл можно описать как решетку положительных катионов в «море» отрицательных электронов. Эта подвижность электронов означает, что металлы обладают высокой проводимостью тепла и электричества.

Металлы, как правило, имеют высокие точки плавления, хотя заметными исключениями являются ртуть, температура плавления которой составляет минус 38,8 градуса по Цельсию, и фосфор с температурой плавления 44 градуса по Цельсию.

Сплав представляет собой твердую смесь металлического элемента с другим веществом. Хотя чистые металлы могут быть чрезмерно податливыми и тяжелыми, сплавы являютсяболее используемыми. Бронза — сплав меди и олова, а сталь — сплав железа, углерода и других добавок.

Аморфные твердые вещества

В аморфных твердых телах («твердые тела без формы») частицы не имеют повторяющейся структуры решетки. Примерами аморфных твердых веществ являются стекло, резина, гели и большинство пластмасс.

Аморфное твердое вещество не имеет определенной температуры плавления. Оно плавится постепенно в определенном диапазоне температур, потому что связи не разрываются все сразу.

Аморфное твердое вещество расплавится в мягкое, податливое состояние (свечной воск или расплавленное стекло), прежде чем полностью превратиться в жидкость. 

Аморфные твердые тела не имеют характерной симметрии, поэтому они не имеют ровных плоскостей при разрезании — края могут быть изогнуты. Они называются изотропными, поскольку такие свойства, как показатель преломления, проводимость и прочность на растяжение, равны независимо от направления, в котором применяется сила. 

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5ae194d5bcf1bc97d58f4283/5b03b2d3482677ede39e6663

Свойства твердых тел

Виды твердых тел

Твёрдые тела отличаются от других тел рядом признаков и свойств. Все они имеют сходные между собой характеристики. Все эти свойства и характеристики изучаются в ходе постоянно совершенствующегося познавательного процесса окружающего мира.

Твердые тела физика изучает на протяжении всего своего существования как науки. Исследования, в том числе и при которых изучаются свойства тел, проводятся на микро и макроуровнях. Изучение физических тел, включая свойства твёрдых тел – один из основных вопросов современной физики.

Основные свойства твердых тел

Твердым телам свойственны: упругость, пластичность и хрупкость.

Упругость – свойство тела возвращать форму в исходное положение после прекращения действия физической силы извне. К примерам можно отнести резину.

Пластичность – свойство, заключающееся в закреплении приобретенной формы после остановки или прекращения внешнего воздействия. Это свойство не восстанавливать свою форму. Примеры: пластилин, глина.

Хрупкость – свойство тела разрушаться при малых деформациях. Примеры: стекло, фарфор.

Типы твердых тел

Зависимо от степени проявления тех или иных свойств, все твердые тела можно поделить на такие основные типы:

  • Аморфные
  • С кристаллической структурой

Огромное разнообразие твердых тел по сути можно рассматривать как бесконечное количество молекулярных связей. Без использования всего разнообразия твердых тел с различными свойствами и характеристиками невозможно было бы представить себе текущий уровень развития науки и техники.

Множество приборов и серьезного научного оборудования созданы на основании знаний того, какими свойствами обладают твердые тела, например, огромное количество электронного оборудования использует полупроводники со своими уникальными свойствами и возможностями.

Речь идет о магнитах, сверхпроводниках и прочих материалах, без которых было бы невозможным такое стремительное развитие науки.

Таким образом, твёрдые тела это один из важнейших предметов изучения физики и одно из важнейших предпосылок к перспективам развития науки. В частности, сегодня ученых интересуют свойства твердых тел с кристаллической структурой внутреннего строения, которые проявляются в результате взаимодействия частиц.

Коллективные свойства электронов дают возможность электропроводности тех или иных тел, тип коллективного колебания, возникающего при поглощении тепла, определяет степень теплоемкости.

Определено, что тепловые свойства твердых тел разные: некоторым твердым телам более свойственно поглощение тепла и соответственного нагревания, а некоторым – меньше.

На основании получаемых данных рассматриваются варианты, при которых управление свойствами твердых тел используется в полезных практических и научных целях.

Свойства кристаллических твердых тел предполагают наличие кристаллической решетки. В этих телах частицы имеют четкую структуру, четкую периодичность и порядок размещения структурных единиц и составляющих элементов всей конструкции. Свойства твердого вещества аморфного типа – совершенно иные. Они представляют собой огромное количество хаотичного скопления атомов.

Еще одной отличительной чертой кристаллического тела является анизотропность. Данная характеристика твердых тел-кристаллов предполагает зависимость свойств тела от направления внутри кристалла.

Кристаллическая структура присуща всем металлам, именно поэтому они – лучшие материалы для строительства. Однако важно обратить внимание на то, что анизотропность не проявляется постоянно. В обычном состоянии эта характеристика никак не проявляется у металлов. Оказывается, в некоторых случаях вещество может пребывать в аморфном и кристаллическом состоянии одновременно.

Свойства твердых веществ аморфного типа

Для тел аморфного типа свойственна изотропность, которая предполагает равные показатели по всем направлениям. Приведем в пример стекло, леденцы. При достаточных внешних воздействиях эти тела приобретут другую форму и другие признаки.

К основным свойствам аморфных тел относятся:

Упругие свойства твердых тел проявляются во всех твердых телах, а текучесть – это признак жидкости.

Такая характеристика твердых тел как упругость проявляется при кратковременных силовых воздействиях. Стоит же применить больше силы, и они могут расколоться на частицы. При интенсивном же и длительном взаимодействии твердые тела могут проявлять текучесть.

Особые свойства твердых тел

  • Анизотропия – одно из свойств твердого вещества, которое заключается в зависимости физических свойств от направления в кристалле.
  • Изотропия – отсутствие зависимости свойства тела от направления
  • Полиформизм – особое свойство, которое заключается в способности твёрдых тел находиться в состоянии с различной кристаллической решёткой. Свойство присуще только твердому агрегатному состоянию веществ.

Молекулы и атомы тел типа аморфные поддаются колебаниям, однако незначительным по сравнению с жидкостью, поэтому по внутренним свойствам их можно приравнять к кристаллическим.

Их атомы не находятся в постоянном процессе перестраивания из одного положения в другое, поэтому их состояние равновесия характеризуется как неменяющееся. Аморфные тела в состоянии низкой температуры отвечают свойствам твердых тел. При повышении температуры – меняются связи на молекулярном уровне, а тела начинают напоминать по своим свойствам жидкость.

Аморфные тела имеют одновременно схожесть и с кристаллическими, и с твердыми телами, и с жидкими.

Из частицы находятся в определенном порядке, что позволяет создавать материалы, вещества, предметы с заданными и ожидаемыми свойствами.

Управляемые свойства твердых тел физика рассматривает как одно из самых основных направлений практически ориентированного изучения того, какими общими свойствами обладают твердые тела и как этими свойствами управлять.

Пластичность и хрупкость

Есть ряд материалов, которые претерпевают деформацию при небольшом внешнем воздействии. Это свойство пластичности, которое отличает аморфные твердые тела.

Другая группа материалов – это материалы, способные разрушиться при незначительном воздействии. Это свойство хрупкости, оно на практике оказывается более востребованным, чем упругость и пластичность. Одним из наиболее хрупких материалов является фарфор. Нам известно, что будет с фарфоровым предметом, если уронить его с высоты.

Один и тот же материал условно способен приобретать упругость или пластичность зависимо от возникающих напряжений. У разных материалов свой предел прочности: при определенной нагрузке происходит разрыв материала. В таком случае говорят, что напряжение в этом момент достигло своего максимального значения. Эта величина зависит от материала и качества его обработки.

Источник: https://sciterm.ru/spravochnik/svojstva-tverdih-tel/

Booksm
Добавить комментарий