Простые эфиры: определение, формула, свойства.

Сложные эфиры

Простые эфиры: определение, формула, свойства.

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется исключительно в ознакомительных целях и может не давать представления о всех возможностях презентации. Если вас заинтересовала данная работа, пожалуйста, загрузите полную версию.

Цели:

  • Рассмотреть строение и виды изомерии сложных эфиров.
  • Познакомить учащихся с номенклатурой этого класса соединений.
  • Изучить особенности реакций этерификации и гидролиза сложных эфиров.
  • Рассказать о распространенности сложных эфиров в природе.

Использованные ЦОР:

ХОД УРОКА

I. Оргмомент

II. Проверка знаний учащихся

Работа с модульными карточками: «Химические свойства карбоновых кислот» (1 вариант работает с реагентами А, 2 вариант – с реагентами Б, 3 вариант – в реагентами В)

Реагент1 вариант2 вариант3 вариант
Муравьиная кислотаУксусная кислотаПропионовая кислота
1. Взаимодействие с металлами А) Са Б) ZnВ) Al
2. Взаимодействие с оксидами А) CaO Б) K2O В) MgO3. Взаимодействие с основаниями А) Fe(OH)3 Б) Ba(OH)2 В) NaOH4. Взаимодействие с солями А) K2CO3 Б) Na2S В) Li2SiO35. Взаимодействие со спиртами А) С3Н7ОН Б) СН3ОН В) С2Н5ОН

III. Новая тема

Актуализация знаний

Невозможно представить нашу жизнь без запахов. И окружающая нас природа, и вкусная свежая еда или выпечка дарят нам естественные, всеми любимые ароматы. 

Звучит «Вальс цветов» П. И. Чайковского. Демонстрируется видеофильм с кадрами распускающихся цветов.

Сейчас вы посмотрели фрагмент фильма, показывающий красоту и многообразие цветов — этих удивительно красивых и необыкновенно ароматных созданий природы и человека. Они излучают нежные ароматы, которые в жизни растений имеют большое значение. Ароматы цветов привлекают насекомых для опыления, а фруктовые запахи притягивают животных и способствуют распространению семян.

Под чарующие звуки этой мелодии представьте себе розу. Можно долго любоваться её красотой, вслушиваться в дыхание её лепестков и листьев, но впечатление будет неполным, если не ощущать аромат царственного цветка.

Куст алых роз опять заполнил утро ароматом, Зимой он стыл в тоске усталых грез, зовя весну. Расцвел улыбчивый рассвет на лепестке крылатом,

Луч солнца пробудился вновь у певчих птиц в плену.

У каждого из нас есть любимые ароматы. ? Скажите, какие ароматы всплывают в вашей памяти?

В природе большое количество веществ, имеющих запах, относятся к химическому классу сложных эфиров. Все они имеют свой уникальный запах. Многие эфиры имеют запахи, напоминающие тропические цветы или фрукты. Сегодня вы познакомитесь со строением сложных эфиров, способами их получения и применением.

История открытия

Много веков назад арабы уже знали различные способы получения душистых веществ из растений и выделений животных. Душистые вещества содержатся обычно в виде капелек в особых клетках. Они встречаются в цветах, листьях, кожуре плодов и даже в древесине. Их называют эфирными маслами.

Они представляют собой сложные смеси душистых органических веществ.
В 1759 г. Л. де Лаурагваис перегонял крепкую уксусную кислоту с винным спиртом и получил некоторое количество жидкости, запах которой отличался от запаха исходных веществ.

Так впервые был получен сложный эфир — продукт взаимодействия карбоновой кислоты и спирт СН3 – СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О.

Определение сложных эфиров

Сложные эфиры – функциональные производные карбоновых кислот, 
в молекулах которых гидроксильная группа (– ОН) замещена на остаток спирта (–OR)

Сложные эфиры карбоновых кислот – соединения с общей формулой

R–COOR',         где R и R' – углеводородные радикалы.

Общая формула сложных эфиров, образованных предельными одноосновными кислотами и предельными одноосновными спиртами: СnH2nO2
Такую же формулу имеют предельные одноосновные карбоновые кислоты.

Номенклатура сложных эфиров

По систематической номенклатуре названия сложных эфиров образуются путем прибавления к названию аниона кислоты приставки, с названием УВ радикала спирта. Название аниона кислоты заканчивается на -ат или -оат.

Широко используется и другой способ, по которому название сложного эфира отражают, перечисляя название спиртового радикала и кислоты. Например: метиловый эфир уксусной кислоты или метиловый эфир этановой кислоты.

Назвать сложные эфиры:

Изомерия сложных эфиров

Изомерия сложных эфиров связана с изомерией УВ радикалов кислот и спиртов, входящих в состав эфиров.

Напишем изомеры для пропилбутаната:  С3Н7 – СО – О – СН2 – СН2 – СН3

  1. Изомерия углеродного скелета: С2Н7 – СО – О – СН – СН3
                                                                                       СН2 (изопропилбутанат)
  2. Изомерия положения ФГ: СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СО – О – СН2 – СН3
  3. Межклассовая изомерия (с карбоновыми кислотами): СН3 – (СН2)5  – СООН  

Получение сложных эфиров

?  По какой реакции могут быть получены сложные эфиры? (При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами).

1. Такие реакции называются реакциями этерификации:

R1 – COOH + HO – R2  R1 – CO – O – R2 + H2O

Реакция протекает в присутствии катализатора – сильных минеральных кислот (в основном серной к-ты) и является обратимой. Катализатор ускоряет как прямую так и обратную реакции.

2. Взаимодействием галогеноангидрида кислоты с алкаголятом щелочного металла:  R1 – COCl + R2ONa = R1 – COO – R2 + NaCl

Как называется процесс, противоположный реакции этерификации?  (Гидролиз СЭ)

Химические свойства сложных эфиров

1. Гидролиз сложных эфиров расщепление сложного эфира при действии воды с образованием карбоновой кислоты и спирта:

RCOOR' + H2O  RCOOH + R'OH

2. Гидролиз в присутствии щелочи протекает необратимо (т.к. образующийся отрицательно заряженный карбоксилат-анион RCOO– не вступает в реакцию с нуклеофильным реагентом – спиртом).

Эта реакция называется омылением сложных эфиров (по аналогии со щелочным гидролизом сложноэфирных связей в жирах при получении мыла).

3. Горение сложных эфиров:

2CH3 – COO – CH3 + 7O2 = 6CO2 + 6H2O

Сложные эфиры в природе.

Сложные эфиры содержатся в цветах, фруктах, ягодах. Они определяют их специфический запах.  Являются составной частью эфирных масел (известно около 3000 эф.м. – апельсиновое, лавандовое, розовое и т. д.

) Эфиры низших карбоновых кислот и низших одноатомных спиртов имеют приятный запах цветов, ягод и фруктов. Эфиры высших одноосновных кислот и высших одноатомных спиртов – основа природных восков.

Физические свойства этих эфиров различны:

ЭфирыСложные эфиры, образованные низшими КК и спиртамиСложные эфиры, образованные высшими КК и спиртами (воски)
СвойстваЛетучие  жидкостиТвердые вещества
ЗапахПриятный фруктовый запахНе имеют запаха
РастворимостьПлохо растворимы в воде, хорошо – в органических растворителяхНе растворимы в воде

Применение сложных эфиров

Сложные эфиры широко используются в качестве растворителей и ароматизаторов в пищевой промышленности.

IV. Закрепление

А. Выберите правильные ответы:

1. В соответствии со схемой реакции происходит взаимодействие между:

1) азотной кислотой и этанолом 2) метанолом и этанолом 3) муравьиной кислотой и пентанолом-2 4) бутанолом-2 и уксусной кислотой 5) метилацетатом и масляной кислотой

6) пальмитиновой кислотой и пропиловым спиртом

2. Сложные эфиры образуются при взаимодействии уксусной кислоты с:

1) метанолом 2) фенолом 3) глицерином 4) пропанолом 5) пропаналем

6) этилатом натрия

Б. Составьте формулы и названия сложных эфиров, образованных следующими веществами:

– СН3СООН и С2Н5ОН;
– С2Н5СООН и С3Н7ОН;
–С3Н7СООН и С4Н9ОН;
–С4Н9СООН и С5Н11ОН.

V. Домашнее задание: § 21 с. 196 – 197

Подготовить сообщения по темам:

– «Медицина и ароматерапия»
–  «Применение восков»

VI. Итоги урока

Использованная литература:

14.04.2015

Источник: https://urok.1sept.ru/%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%D1%8C%D0%B8/657311/

Простые эфиры: определение, формула, свойства

Простые эфиры: определение, формула, свойства.

Простые эфиры — это органические соединения, в состав которых входят углеводородные радикалы $R$ и $R'$, соединенные атомом кислорода. Простые эфиры можно рассматривать как производные спиртов.

Общая формула эфира $R-O-R'$, $Ar-O-R$ или $Ar-O-Ar$. Углеводородные радикалы могут быть одинаковыми или разными.

$CH_3-O-CH_3$ — диметиловый эфир;

Рисунок 1. Феноксибензол. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 2. Простейший алкилариловый эфир — метилфениловый эфир (анизол). Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Наиболее важное практическое значение имеют следующие циклические эфиры:

Рисунок 3. Эпоксиэтан. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 4. Тетрагидрофуран. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Рисунок 5. Диоксан. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Простые эфиры могут быть:

  • симметричными, если оба радикала одинаковые (дифениловый, диэтиловый эфиры);
  • несимметричными, если радикалы разные (метил-этиловый, метилфениловый эфиры).

Ничего непонятно?

Попробуй обратиться за помощью к преподавателям

В простых эфирах угол между связями $C-O-C$ не равен 180$\circ$С. Поэтому дипольные моменты двух $C-O$-связей не компенсируют друг друга. В результате у простых эфиров небольшой суммарный дипольный момент.

Большинство простых эфиров газообразные или жидкие вещества. Но есть и исключения, например, феноксибензол.

Простые эфиры и алканы с таким же молекулярным весом имеют близкие значения температуры кипения. Однако у простых эфиров температуры кипения и плавления значительно ниже, чем у изомерных спиртов.

Например: температура кипения н-гептана — 98$\circ$С, метил-н-пентилового эфира — 100$\circ$С и н-гексилового спирта — 157$\circ$С.

Рисунок 6. Температуры плавления и кипения некоторых простых эфиров. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

В простых эфирах водород связан только с углеродом и отсутствуют водородные связи, в отличие от спирта. Поэтому эфиры практически не смешиваются с водой. Однако растворимость спиртов и простых эфиров в воде примерно одинакова.

Например, н-бутиловый спирт и диэтиловый эфир растворяются в воде в соотношении 8 г на 100 г воды. Растворимость простых эфиров в воде обусловлена образованием водородных связей между молекулами воды и молекулами простого эфира.

Простые эфиры хорошо растворяют органические вещества.

Абсолютный эфир

Абсолютный эфир — это эфир, в котором нет следов влаги и спирта (например, диэтиловый эфир $C_2H_5-O-C_2H_5$, используемый в реакции Гриньяра). Абсолютный эфир можно получить перегонкой обычного простого эфира над концентрированной сульфатной кислотой, которая удаляет спирт, воду, перекиси. В последствии абсолютный эфир хранят над металлическим натрием.

Анализ простых эфиров

Химическое поведение алифатических и ароматических простых эфиров соответствует поведению родственных углеводородов. Простые эфиры отличаются от углеводородов по растворимости в холодной концентрированной сульфатной кислоте, что обусловлено способностью простых эфиров образовывать оксониевые соли.

Если простой эфир уже описали, то его можно идентифицировать по физическим свойствам или химически, расщеплением при нагревании с концентрированной иодистоводородной кислотой и последующим распознованием продуктов реакции.

Ароматические эфиры можно перевести в твердые продукты нитрования или бромирования и сравнить их температуры плавления с ранее описанными производными.

Расщепление простого эфира иодистоводородной кислотой используют для определения числа алкоксильных групп в алкилариловом эфире по методу Цейзеля.

Для распознавания простого эфира проводят спектральный анализ. В инфракрасном спектре простого эфира нет характерной $O-H$-полосы спиртов, но присутствует сильная полоса $C-O$ в области 1060-1300 см${-1}$: для алкиловых эфиров 1060-1150см${-1}$, для ариловых и виниловых эфиров 1200-1275 см${-1}$:

Рисунок 7.

Применение некоторых простых эфиров

Применение простых эфиров основано на их свойстве хорошо растворять органические вещества (смолы, жиры и т.д.).

Диэтиловый эфир (техническое название «серный эфир») применяют:

  • в качестве реакционной среды при проведении органических синтезов;
  • для экстрагирования некоторых веществ (например, спиртов из водных растворов);
  • как растворитель синтетических и природных смол, солей целлюлозы при производстве пороха;
  • как компонент топлива в авиации;
  • в медицине для ингаляционного и местного наркоза.

Диизопропиловый эфир:

  • является прекрасным растворителем животных жиров, минеральных и растительных масел, синтетических и природных смол;
  • применяют как добавку к моторному топливу, повышая этим октановое число;
  • используют для выделения урана от продуктов его деления;
  • для экстрагирования уксусной кислоты из водных растворов.

Анизол и фенетол используют как промежуточные соединения при получении лекарств, красителей, душистых веществ. Из фенетола получают фенетидин и его производные, применяемые в медицине как жаропонижающие вещества.

Дифениловый эфир (дифенилоксид) применяют как теплоноситель в качестве смеси даутерм.

Циклический эфир диоксан:

  • хороший растворитель ацетилцеллюлозы, растительных и минеральных жиров и масел, восков, красок;
  • используют как реакционную среду для органических синтезов;
  • применяют при стабилизации 1,1,1-трихлорэтана для его транспортировки в алюминиевых емкостях и хранении.

Источник: https://spravochnick.ru/himiya/spirty_prostye_efiry_tioly_i_sulfidy/prostye_efiry_opredelenie_formula_svoystva/

Серный эфир: формула, свойства и применение

Простые эфиры: определение, формула, свойства.

В современной мире нужно постоянно развиваться, узнавать что-то новое, нельзя стоять на месте.

Однако, по непонятным причинам, под развитием многие понимают только лишь погоню за моделями айфонов, освоение появляющихся и уже существующих социальных сетей, просмотр видеороликов (в большинстве случаев абсолютно бесполезных) или же изучение лишь определенной тематики. Едва ли многие не химики могут сказать, что такое серный эфир.

Или рассказать о его свойствах. А кто знает, где применяется это вещество? Почему серный эфир называется именно так? К сожалению, ответить на все эти вопросы могут лишь единицы. Что же такое эфир в принципе? Какова формула, свойства и применение серного эфира?

Классы соединений под названием «Эфир»

Изначально все классы соединений, относящиеся к эфирам, так и назывались – эфиры, не было разделения на три группы, которые существуют на сегодняшний день:

  • Простые эфиры — это класс соединений, в которых между двух углеводородных радикалов находится кислород, то есть, оба радикала имеют по связи с одним и тем же кислородом. Наиболее известным представителем этого класса является этиловый эфир.
  • Сложные эфиры — так называют производные карбоновых и минеральных кислот (так называемых оксикислот), у которых в молекуле вместо гидроксильной группы (-ОН) кислой функции находится спиртовой остаток. Безусловно, определение сложное и непонятное, общая формула таких соединений: R-C(=O)-R'. Представителями являются этилацетат, бутилбутират, бензилформиат.
  • Полиэфиры — это класс высокомолекулярных соединений. Их получают в результате поликонденсации многоосновных кислот, то есть они содержат два атома и более водорода. Например, соляная кислота — HCl — одноосновная кислота, азотная — HNO3 — тоже. А вот серная — H2SO4 — и фосфорная — H3PO4 — многоосновные (серная — двухосновная, фосфорная — трех), как и их альдегиды с многоатомными спиртами (у этих спиртов две и более гидроксильных -ОН групп).

Что такое серный эфир?

Достоверно неизвестно где, когда, как и кем был впервые получен диэтиловый эфир. Причем здесь это вещество? Да просто у серного эфира несколько названий, в числе которых еще и этиловый. Этоксиэтан (еще одно название) — это простой эфир, молекула которого состоит из двух этильных групп (-С2Н5) и кислорода, с которым оба радикала (этильные группы) связаны.

Доподлинно неизвестно, когда и кем был впервые получен – по этому вопросу имеется несколько точек зрения. Есть предположения, что в девятом веке Джабир ибн Хайян был первым, кто получил диэтиловый эфир. Но также возможно, что лишь в 1275 году каталанский миссионер Раймунд Луллий смог стать первопроходцем в области синтеза этоксиэтана.

Относится вещество к алифатическим простым эфирам (то есть не имеет ароматических связей).

Название серного эфира тесно связан со способом получения, которым был освоен еще в средние века. Речь идет о перегонке этилового спирта и серной кислоты. Но название было дано этому веществу, точнее именно эфиром он назван, лишь в 1729 году. До этого момента можно встретить такое название как «сладкое купоросное масло» (раньше серную кислоту называли купоросным маслом).

Однако это не единственный метод синтеза диэтилового эфира. Его можно получить в качестве побочного продукта в результате гидратации этилена в среде серной или фосфорной кислот.

Основная часть диэтилового эфира образуется на стадии гидролиза сульфатов. Химическая формула серного эфира выглядит следующим образом: (С2Н5)2О.

Систематическое название (по международной системе СИ) — 1,1-окси-бис-этан. Брутто-формула вещества — С4Н10О.

Физические свойства

Серный эфир является легколетучей жидкостью, которая очень подвижна. Он не имеет цвета, полностью прозрачен. У этой жидкости достаточно специфический запах и очень жгучий вкус.

Диэтиловый эфир разлагается под воздействием света, влаги, воздуха. При нагревании он также разлагается, как и от вышеперечисленных факторов.

В результате его разложения образуются достаточно токсичные вещества, которые оказывают раздражающее действие на дыхательные пути.

Этиловый эфир относится к легковоспламеняющимся жидкостям, его пары образуют с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. При взаимодействии с водой образует азеотропную смесь.

Серный эфир: свойства химические

Для диэтилового эфира, как представителя класса простых эфиров, характерны свойства этого класса соединений. В результате разложения образует альдегиды, пероксиды, кетоны.

При взаимодействии с сильными кислотами образует оксониевые соли, которые являются весьма нестойкими соединениями.

С кислотами Льюиса (химические соединения, которые являются акцепторами электронной пары), напротив, образует достаточно стабильные соединения. Смешивается с этиловым спиртом, бензолом в любых соотношениях.

Применение этоксиэтана

Существует две основные области применения этилового эфира: медицина (фармакология) и техника. С точки зрения действия на организм человека, диэтиловый эфир является общеанестезирующим веществом, то есть используется в качестве наркоза, обезболивающего.

Во время проведения подготовительных операций для пломбирования (стоматологическая практика) используется местно «дырочек» в зубах от кариеса и корневого канала.

Хирурги же применяют этоксиэтан в качестве ингаляционного наркоза: пациент вдыхает пары эфира, в результате воздействия которого центральная нервная система «обездвиживается». Такой эффект полностью проходит.

Нашел применение серный эфир и в качестве растворителя. Речь идет уже о технической области применения. Также может применяться в качестве теплоносителя, гораздо реже выступает в роли хладагента. В авиамодельных двигателях компрессионного типа используется как один из компонентов топлива.

Алкилсерные кислоты (сложные эфиры серной кислоты)

Алкилсерные кислоты являются одними из важнейших представителей сложных эфиров неорганических кислот (минеральных), которые имеют немаловажное значение в области синтеза органических соединений. Сложный эфир серной кислоты, формула общая этих соединений, представители наиболее значимые являются интересной темой для обсуждения.

Итак, общая формула алкилсерных кислот выглядит следующим образом: R-CH2-O-SO2-OH. Эти вещества достаточно просто получить — они легко образуются при взаимодействии серной кислоты со спиртами. В ходе реакции также выделяется вода.

Наиболее важными представителями этого класса соединений являются эфиры метилового (метилсерная кислота) и этилового (этилсерная кислота) спиртов.

Выводы

Итак, серный эфир — это алифатический простой эфир, который представляет собой прозрачную, бесцветную жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом. Получается из спирта этилового при воздействии на него кислот (в частности серной). Применяется в медицине и технике.

Источник: https://FB.ru/article/386380/sernyiy-efir-formula-svoystva-i-primenenie

Сложные эфиры — характеристика, классификация и примеры соединений

Простые эфиры: определение, формула, свойства.

Квалифицированные физики активно используют в своей работе номенклатуру. Химические свойства эфиров отличаются тем, что эти жидкости обладают весьма приятным запахом. Они широко распространены в природе.

Кислоты обязательно присутствуют в растениях и фруктах, за счёт чего их запах всегда привлекает животных, насекомых. Многочисленные исследования показали, что эти вещества присутствуют даже в коре деревьев.

Эксперты отмечают, что в известных всем растениях присутствуют следующие масляные эфиры:

Благодаря этому можно понять, что такие вещества являются производными различных ароматических кислот и спиртов. А вот привычные всем фрукты могут похвастаться довольно простым составом.

Универсальные изомеры высших одноосновных групп являются основой природных восков, которые абсолютно не растворяются в воде. Такие вещества сложно правильно формовать в нагретом состоянии. Эксперты активно используют животный воск (ворвань, содержащийся в черепной коробке кашалота). Качественное расщепление СЭ под воздействием обычной воды называется обратным процессом (гидролиз).

Составляющие элементы

Традиционная полярность всех рассматриваемых химических связей в молекулах (СЭ) абсолютно аналогична традиционным связям в кислотах карбоновой группы. Характерным отличием считается полное отсутствие активного водорода, на месте которого всегда расположен специфический остаток. На небольшой частице углерода расположился электрофильный центр. Такой эффект высоко ценится экспертами.

Классическая электрофильность вместе с базовыми химическими показателями пропилацетата определяется специалистами по типу строения остатка из углеводорода, который занял место в большой карбоксильной категории.

Своевременная реакционная способность существенно возрастает в том случае, если рассматриваемый радикал образует высококачественную сопряжённую систему. Например, в виниловых, а также акриловых эфирах. Структурный гидролиз СЭ — обратимая реакция.

Для смещения равновесия в сторону продуктов взаимодействия его проводят в щелочной среде.

Ключевые нюансы

Для правильного оформления СЭ была разработана универсальная формула. Само название вещества состоит из двух основных фраз.

В качестве основного радикала используется сам этанол, после чего к нему обязательно добавляют наименование кислоты.

За счёт этого экспертам удалось создать следующие названия: изопропилметаноат, пропилметаноат, мелпропионат, этилацетат, этилбутират.

Качественная выработка пропилформиата не всегда основана на синтезе. В большинстве случаев эти вещества присутствуют в природе, так как являются составной частью масел многих растений. Например, уксусноизоамиловый эфир, который больше известен под названием «грушевая эссенция».

Распространённые эфиры глицерола и аналогичных жирных кислот высшей группы представлены специфическими химическими основами масел и жиров.

Но, несмотря на этот факт, отдельные категории изопропилацетата химикам приходится синтезировать в лабораторных условиях.

Это касается тех случаев, когда вещества встречаются редко либо находятся в ограниченном количестве. Эксперты самостоятельно устраняют все возникающие сложности.

Для электрофикации (синтеза) между распространёнными карбоновыми кислотами и спиртами нужен подходящий катализатор. Для этого специалисты могут использовать концентрированную серную кислоту.

При правильном использовании она быстро активирует молекулы карбона. Итоговая скорость во многом зависит от того, с какими именно атомами углерода будет связана большая группа ОН.

Огромное значение играет химическая природа спирта и кислоты, а также действующая структура углеводородной цепи.

Традиционная классификация

Специалисты выделяют из общего списка фруктовые эфиры. Этот материал представлен жидкостью с приятным ароматом. Одна молекула вмещает в себе не больше восьми атомов углерода.

Добывают их из карбоновых кислот и спиртов. Эфиры с нежным цветочным запахом получают с помощью ароматического этила.

Воски представлены твёрдыми компонентами, в состав которых может входить от 10 до 50 атомов С.

Немного иная ситуация с жирами. В их состав может входить максимум двадцать атомов. Стоит отметить, что консистенция жиров может быть жидкой или твёрдой. По своим физическим свойствам сложные эфиры минеральных кислот могут быть маслянистыми жидкостями. В некоторых случаях встречаются твёрдые вещества.

Экспертная оценка

Номенклатура получения сложных эфиров создаётся традиционным образом: первым делом указывается обширная группа R, которая присоединена к кислоте. Только после этого прописывается название кислоты с обязательной частицей «АТ». В формулах фрагменты молекул и соответствующие им названия обозначаются одним оттенком, чтобы в дальнейшем не запутаться.

СЭ эксперты рассматривают как продукты специфической реакции между этилом и кислотой. Например, бутилпропионат можно расценивать как результат взаимодействия классического бутанола и пропионовой кислоты. В каждом случае действуют свои нюансы уравнения характеристик.

Большое количество СЭ представлено в виде прочных кристаллов либо жидкости с тонким приятным запахом.

Чаще всего температура их закипания гораздо ниже, чем у похожих по значению небольших молекулярных масс карбоновых веществ. За счёт этого происходит уменьшение классических взаимодействий.

Такой эффект также можно объяснить тем, что между соседними молекулами отсутствуют распространённые водородные связи.

Физические и химические свойства зависят от базовых особенностей строения отдельных мелких частиц. В главной роли выступает карбоновая кислота и спирт, из которых образованы молекулы.

Именно поэтому эксперты делят сложные эфиры на три базовые категории:

  1. Воски.
  2. Жиры.
  3. Эфиры различных фруктов.

Стоит отметить, что животные жиры являются своеобразными глицеридами непредельных карбоновых кислот, а вот растительные — предельных микроэлементов.

Сферы применения

Сложные эфиры активно используются в косметологии, парфюмерии, для изготовления искусственных волокон, лаков, краски, клея, а также пищевых добавок. Метилпропионаты служат базовым компонентом в производстве многочисленных медикаментозных препаратов.

Так как уксусные эфиры хорошо смешиваются со многими веществами органического происхождения, итоговый материал может использоваться как растворитель для краски и лака. Классический этилацетат и этилформиат является незаменимыми в современной промышленности.

Специалисты используют их для быстрого растворения лаков на основе целлюлозы.

Поливинилацетатные смолы, а также клей невозможно получить без винилацетата. Если СЭ основаны на низшем метилацетате и кислотах, то их применяют в большой пищевой промышленности. С их помощью эксперты создают фруктовую эссенцию.

Ароматические спирты нашли своё применение в парфюмерии (это духи, мыло, кремы). Стоит отметить, что СЭ являются базовым компонентом в сфере изготовления резины, пластмассы.

Эксперты научились использовать эти вещества в качестве пластификаторов.

Из стандартных восков изготавливают:

  • Многофункциональные смазки.
  • Политуры.
  • Средства пропитки для бумаги, а также кожи.
  • Лекарственные препараты и мази.
  • Косметику.

Промышленная категория

Многофункциональный бутилацетат хорошо зарекомендовал себя как высокоэффективный растворитель. После универсальной обработки средство может принимать вид некоторых лекарств, отдушек, а также препарата для дубления кожи.

Немного иная картина с полисорбатом-80, который основан на натуральном оливковом масле.

Это классический растворитель, специфический эмульгатор, промышленный модификатор показателя вязкости, смазка технического назначения, неионогенный ПАВ, стабилизатор, а также увлажнитель.

Твин-80 входит в состав универсальных растворов, которые предназначены для смазки и охлаждения.

Если производство оборудовано необходимой техникой, тогда профессионалы изготавливают продукцию пищевого, масштабного косметического, промышленного сельскохозяйственного, бытового и даже технического назначения. Эфир выгодно отличается тем, что он может превращать смесь обычной воды и масла в своеобразную эмульсию.

Использование в медицине

Ещё в начале XX века, когда эксперты только начинали работать с органическим синтезом, фармакологи смогли испытать и синтезировать много сложных эфиров.

За счёт этого они стали основой медикамента Валидол, Салол.

В качестве обезболивающего и местно-раздражающего вещества был выпущен эффективный метилсалацетат, который сегодня практически вытеснен с обихода более результативными средствами.

Благодаря своим химическим свойствам малоновый эфир активно используется в традиционном синтезе для получения гетероциклических соединений, карбоновых и аминокарбоновых кислот. Диоктилфталат действует как репеллент.

Базовые химические данные

В природных условиях СЭ могут длительное время оставаться жидкими и абсолютно бесцветными, с фруктовым или же цветочным ароматом. Они также могут быть твёрдыми и пластичными, но без характерного запаха.

Чем длиннее рабочая цепь углеводородного радикала, тем тверже и прочнее само вещество. Во время многочисленных исследований специалистам удалось определить, что эфиры практически не водорастворимые.

В категорию исключений входит только органическое вещество. Эфиры горючие.

Сложные компоненты вступают в реакцию с обычным аммиаком, из-за чего образуются амиды.

Аналогичная ситуация наблюдается с водородом, но в результате удаётся превратить жидкие масла растительного происхождения в твёрдые маргарины.

Если правильно выполнить гидролиз, то эфир разложится на кислоту и бутановый спирт. Такие манипуляции в кислотной среде приводят к возникновению специфической соли.

Новичкам нужно заполнить тот факт, что метилэтаноаты органических кислот относятся к категории малотоксичных компонентов. Длительное их использование может оказывать на человека дурманящее воздействие. Но, несмотря на это, такие эфиры относятся ко второму и третьему классу опасности.

Применение некоторых сложных реактивов на производстве должно всегда сопровождаться использованием специальных средств защиты для дыхательных путей и глаз. Чем больше будет фактическая длина молекулы, тем она опаснее.

Эфиры из категории неорганических фосфорных кислот являются ядовитыми абсолютно для всего живого.

В организм человека СЭ могут проникать через кожные покровы и органы дыхания.

Распространёнными симптомами острого отравления является нарушение и возбуждение координации движений с полным или частичным угнетением нервной системы.

Регулярное воздействие может спровоцировать появление различных болезней почек, печени, сердечно-сосудистой системы. Проведёнными исследованиями было доказано, что нарушается формула крови.

Источник: https://nauka.club/khimiya/slozhnye-efiry.html

Booksm
Добавить комментарий