Правила термодинамики

Термодинамика. Законы и формулы

Правила термодинамики

Термодина́мика (греч. θέρμη — «тепло», δύναμις — «сила») — раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. В отдельные дисциплины выделились химическая термодинамика, изучающая физико-химические превращения, связанные с выделением или поглощением тепла, а также теплотехника.

В термодинамике имеют дело не с отдельными молекулами, а с макроскопическими телами, состоящими из огромного числа частиц. Эти тела называютсятермодинамическими системами. В термодинамике тепловые явления описываются макроскопическими величинами — давление, температура, объём, …, которые не применимы к отдельным молекулам и атомам.

В теоретической физике наряду с феноменологической термодинамикой, изучающей феноменологию тепловых процессов, выделяют термодинамику статистическую, которая была создана для механического обоснования термодинамики и была одним из первых разделов статистической физики.

Термодинамика может быть применена в широком круге вопросов в области науки и техники, таких, как двигатели, фазовые переходы, химические реакции, явления переноса, и даже чёрные дыры.

Термодинамика имеет важное значение для других областей физики и химии, химической технологии, аэрокосмической техники, машиностроения, клеточной биологии, биомедицинской инженерии, материаловедения, и полезно в таких других областях, как экономика.

Термодинамика исторически возникла как эмпирическая наука об основных способах преобразования внутренней энергии тел для совершения механической работы. Однако в процессе своего развития термодинамика проникла во все разделы физики, где возможно ввести понятие «температура» и позволила теоретически предсказать многие явления задолго до появления строгой теории этих явлени

Традиционно считается, что термодинамика основывается на четырёх законах (началах), которые сформулированы на основе экспериментальных данных и поэтому могут быть приняты как постулаты.

* 0-й закон — нулевое начало термодинамики: Постулирует существование термодинамического равновесия и вводит понятие абсолютной температуры.

Термодинамическое равновесие. Для каждой изолированной термодинамической системы существует состояние термодинамического равновесия, которого она при фиксированных внешних условиях с течением времени самопроизвольно достигает. Если две изолированные системы  и  приведены в контакт друг с другом, то после достижения термодинамического равновесия полной системой  системы  и  находятся в состоянии теплового (термического) равновесия друг с другом. При этом каждая из систем  и  в отдельности также находится в состоянии термодинамического равновесия. Это равновесие не нарушится, если устранить контакт между системами, а затем восстановить его. Следовательно, если установление контакта между двумя системами  и , которые до этого были изолированными, не приводит ни к каким изменениям, то эти системы находятся в тепловом равновесии друг с другом.Закон транзитивности теплового равновесия. Если системы  и  находятся в тепловом равновесии и системы  и  находятся в тепловом равновесии, то системы  и  также находятся в тепловом равновесии между собой. На основании этого закона делается вывод о существовании абсолютной температуры как термодинамического параметра, обладающего свойствами эмпирической температуры, но не зависящего от способа её измерения. Равенство температур есть условие теплового равновесия систем (или частей одной и той же системы).

* 1-й закон — первое начало термодинамики: Представляет собой формулировку обобщённого закона сохранения энергии для термодинамических процессов. В наиболее простой форме его можно записать как

,где  есть полный дифференциал внутренней энергии системы, а  и  есть элементарное количество теплоты, переданное системе, и элементарная работа, совершенная системой соответственно. Нужно учитывать, что  и  нельзя считать дифференциалами в обычном смысле этого понятия, поскольку эти величины существенно зависят от типа процесса, в результате которого состояние системы изменилось.В литературе можно встретить и другие варианты приведённого выше соотношения, отличающиеся от него знаками ( или ) перед  и . Отличия вызваны тем, что конкретный вид этого уравнения зависит от соглашений, называемых «правилами знаков для работы и теплоты». Выше использовано «теплотехническое правило знаков для работы» (положительной считают работу, совершаемую системой, когда она отдаёт энергию, а отрицательной — работу, совершаемую над системой, когда она получает энергию) и «термодинамическое правило знаков для теплоты» (положительной считают теплоту, получаемую системой, а отрицательной — теплоту, отдаваемую системой). В «термодинамическом правиле знаков для работы» положительной считают работу, совершаемую над системой, а отрицательной — работу, совершаемую системой. Наконец, в «термохимическом правиле знаков для теплоты» положительной считают теплоту, отдаваемую системой, а отрицательной — теплоту, получаемую системой. Мнемоническое правило: в термодинамической системе знаков  имеет тот же знак, что и энергия, передаваемая системе в виде работы или теплоты; в остальных случаях знак  противоположен знаку передаваемой энергии. Стандарта, предписывающего использовать конкретный набор правил знаков, не существует, так что уместно рассматривать только степень распространённости того или иного правила в научной и учебной литературе. По этому поводу однозначно можно говорить лишь о том, что в современной литературе предпочитают использовать термодинамическое, а не термохимическое правило знаков для теплоты.

Иногда в рассматриваемое выражение для первого начала наряду с работой и теплотой включают ещё и работу переноса массы (химическую работу), выделяя её из общего выражения для работы в отдельное слагаемое.

* 2-й закон — второе начало термодинамики: Второй закон термодинамики исключает возможность создания вечного двигателя второго рода. Имеется несколько различных, но в то же время эквивалентных формулировок этого закона.

1 — Постулат Клаузиуса. Процесс, при котором не происходит других изменений, кроме передачи теплоты от горячего тела к холодному, является необратимым, то есть теплота не может перейти от холодного тела к горячему без каких-либо других изменений в системе. Это явление называют рассеиванием или диссипацией энергии.

Приведем второе начало термодинамики в ещё одной формулировке Рудольфа Юлиуса Клаузиуса (1865): для любой квазиравновесной термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния , называемая энтропией, такая, что ее полный дифференциал .

 [3]

2 — Постулат Кельвина.

 Процесс, при котором работа переходит в теплоту без каких-либо других изменений в системе, является необратимым, то есть невозможно превратить в работу всю теплоту, взятую от источника с однородной температурой, не проводя других изменений в системе.

* 3-й закон — третье начало термодинамики: Теорема Нернста: энтропия любой равновесной системы при абсолютном нуле температуры всегда равна нулю (традиционная формулировка).

Здесь важно различать аксиомы, отражающие законы природы, и имеющие исторические корни соглашения, необходимые для построения шкалы измерения соответствующей термодинамической величины.

Так, аксиомами являются утверждения, что и энтропия, и температура есть односторонне ограниченные величины, и что своих граничных значений обе величины достигают одновременно. Согласно стандартным соглашениям принято, что и энтропия, и температура ограничены снизу, т. е.

не могут быть меньше некоторых предельных значений. Из этого логично вытекают следующие соглашения, согласно которым наименьшее значение энтропии принято равным нулю, а наименьшее (нулевое) значение температуры служит реперной точкой для построения термодинамической шкалы температур.

Все термодинамические потенциалы имеют свои канонические наборы переменных и используются для анализа процессов при соответствующих условиях. Так, для изотермических изохорических процессов () удобно использовать , для изотермических изобарических () — , а для изолированных систем () — .

  •  — независимые переменные;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • .
  •  — независимые переменные;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • .
  •  — независимые переменные;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • .
  •  — независимые переменные;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • ;
  • .

Выражение для полного дифференциала внутренней энергии называется фундаментальным уравнением Гиббса или просто уравнением Гиббса:

Значимость этого уравнения (и его более общих вариантов) состоит в том, что оно представляет собой тот фундамент, на котором базируется весь математический аппарат современной феноменологической термодинамики, как равновесной, так и неравновесной.

По большому счёту, рассмотренные выше законы (начала) термодинамики нужны были именно для обоснования этого соотношения.

Всю аксиоматику равновесной термодинамики можно свести к постулированию самого этого уравнения и свойств входящих в него термодинамических переменных.

С использованием других термодинамических потенциалов уравнение Гиббса можно переписать в следующих эквивалентных формах:

Среди термодинамических величин выделяют экстенсивные (внутренняя энергия, энтропия, объём и др.) и интенсивные (давление, температура и др.) величины. Величина называется экстенсивной, если ее значение для системы, сложенной из нескольких частей, равно сумме значений этой величины для каждой части.

Предположением об экстенсивности термодинамических величин, однако, можно пользоваться, если рассматриваемые системы достаточно большие и можно пренебречь различными краевыми эффектами при соединении нескольких систем, например, энергией поверхностного натяжения.

Пусть U (экстенсивная величина) является однородной функцией первого порядка от своих экстенсивных аргументов (математическое выражение аксиомы экстенсивности): для любого Для любой дифференцируемой однородной функции первого порядка  выполняется теорема Эйлера:Для энергии  теорема Эйлера имеет вид:

Отсюда легко следует уравнение Гиббса — Дюгема:

Это уравнение показывает, что между интенсивными переменными существует одна связь, являющаяся следствием предположения об аддитивности свойств системы. В частности, непосредственным следствием соотношений Гиббса-Дюгема является выражение для термодинамического потенциала Гиббса через химические потенциалы  компонент смеси: Приведённые выше формулировки аксиом термодинамики и соотношения для термодинамических потенциалов имеют место для простых моделей (сред) — для идеальных газов. Для более сложных моделей сред — упругих твердых сред, вязкоупругих сред, пластических сред, вязких жидкостей, сред с электромагнитными свойствами и других, законы термодинамики имеют более сложную формулировку, а термодинамические потенциалы формулируются в обобщенном виде с использованием тензоров[7][8][9][10]. В физике сплошных сред (физике континуума) термодинамика рассматривается как её составная часть, вводящая в рассмотрение переменные, характеризующие тепловые (термические) и химические свойства среды, и их связь с другими физическими величинами, а аксиомы термодинамики включаются в общую систему аксиом.
«,»author»:»»,»date_published»:null,»lead_image_url»:»https://lh3.googleusercontent.com/proxy/zJMMekv6KT_dolOnTTiFl8BcXEP1g1CQ2j0pNfwRCN9ZRI9tu6Fgjg6Tpy3ad0g22JXFOoqb94LwlHUiQg=w1200-h630-p-k-no-nu»,»dek»:null,»next_page_url»:null,»url»:»http://tytphysiki.blogspot.com/p/blog-page_7.html»,»domain»:»tytphysiki.blogspot.com»,»excerpt»:»Ð¢ÐµÑ€Ð¼Ð¾Ð´Ð¸Ð½Ð°ÌÐ¼Ð¸ÐºÐ° ( греч. θέρμη — «тепло», δύναμις — «сила») — раздел физики , изучающий соотношения и превращения теплоты и друг…»,»word_count»:1374,»direction»:»ltr»,»total_pages»:1,»rendered_pages»:1}

Источник: http://tytphysiki.blogspot.com/p/blog-page_7.html

Правила термодинамики

Правила термодинамики

Основные правила термодинамики сформулированы в виде законов. Их также принято в широком смысле называть началами термодинамики, как соответствующего раздела физики.

Рисунок 1. Первый закон термодинамики. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Начала термодинамики

Начала термодинамики – сборники основных постулатов и понятий, которые лежат в базисе раздела молекулярной физики. Все эти положения устанавливались на протяжении долгого времени экспериментальным путем. Все правила доказаны исследованиями и имеют под собой практическое прикладное применение. Постулаты в свою очередь формируют законы термодинамики.

Законы термодинамики

В настоящее время существует четыре основных закона термодинамики. Все эти группы разделы по смысловой нагрузке. Сегодня структуризация законов состоит из:

  • закона сохранения энергии (первый закон термодинамики);
  • закона возрастания энтропии (второй закон термодинамики);
  • описания поведения энтропии при абсолютном температурном нуле (третий закон термодинамики);
  • нулевого закона термодинамики.

Ничего непонятно?

Попробуй обратиться за помощью к преподавателям

Первый закон термодинамики рассказывает о применении закона сохранения энергии, когда он действует в отношении определенной термодинамической системы.

Рисунок 2. Второй закон термодинамики. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Второе начало предполагает выдвижение некоторых специальных ограничений. Они должны относиться к направлениям термодинамических процессов. В частном случае они дают запрет на самопроизвольную передачу тепла от одного нагретого тела к другому, которое нагрето меньше первого. Также второй закон термодинамики еще называют законом возрастания энтропии.

В третьем законе термодинамики идет описание поведения энтропии в момент максимального приближения значения к температурному абсолютному нулю.

Замечание 1

К так называемому нулевому закону термодинамики относят выражение отношения определенной замкнутой системы к номинальному состоянию термодинамического равновесия. Он применяется в том случае, когда подобная система уже не в состоянии самостоятельно выбраться из этого положения, однако начальный вид замкнутой системы может иметь неопределенное состояние.

Применение законов термодинамики

У правил термодинамики есть свой определенный предмет изучения и способ применения.

Они с большой точностью описывают все макроскопические параметры изучаемых тел и дают заключение о функционировании тех или иных термодинамических систем.

Однако все законы неспособны дать конкретных предположений, выраженных в точных математических формулировках. Подобные понятия принято изучать в другом разделе физики, который называется статистической физикой.

Рисунок 3. Третий закон термодинамики. Автор24 — интернет-биржа студенческих работ

Все законы термодинамики не связаны между собой, поэтому и формируются по отдельным независимым группам. В процессе изучения удалось выяснить, что начала термодинамики не вытекают одно из другого и их нельзя в полной мере вывести в единое целое.

Любая термодинамическая система представляется в виде определенного числа параметров. Среди них можно найти внутреннюю энергию. Она формируется на основе кинетической энергии. Последняя энергия выступает в роли своеобразного строительного материала, из которого состоят все частицы системы. Внутренняя энергия может принимать любые фиксируемые очертания и иметь признаки:

  • вращательного движения;
  • колебательного движения;
  • поступательного движения.

Энергия принимает формы потенциальной энергии, а также имеет основу кинетической энергии. Часто при расчетах идеальных газов сознательно уходят от потенциальной энергии. Внутренняя энергия часто называется функцией состояния термодинамической системы.

Подобная функция определяется в качестве температуры газа, при этом значения внутренней энергии не будут лежать в зависимости от перехода в состояние. Это можно представить, как выход системы из первоначального состояния.

В этом случае она подвергается определенным процессам и взаимодействию, проходит круг и возвращается в начальное состояние вновь.

Внутренняя энергия в подобных ситуациях будет равняться нулевому значению. Для идеального газа возможно изменить внутреннюю энергию. Это можно сделать двумя основными вариантами. При первом исследователи совершают работу при помощи газа.

Второй способ предполагает сообщение нашей системе определенного количества теплоты.

Таким образом, можно сформулировать первый закон термодинамики к тому, что количество теплоты, подведенное к термодинамической системе, будет расходоваться на совершение идеальным газом работы, осуществляемой механическим способом. Также меняется внутренняя энергия тела.

При рассмотрении второго начала термодинамики необходимо понимать, что для любой термодинамической системы характерно состояние равновесия. В этом состоянии все макроскопические величины во времени остаются на неизменном уровне, то есть объем, температура, давление параметра. В нашем случае, это идеальный газ. Состояние внутренней неизменности может строиться на ряде дополнительных условий:

  • отсутствии теплопроводности;
  • диффузии;
  • химических реакций;
  • иных условий.

Вывод системы из термодинамического равновесия при соблюдении всех условий предполагает ее возврат в первоначальное состояние. Главную роль в этом процессе играют внешние факторы. Все происходит по истечении определенного отрезка времени. При отсутствии названных внешних факторов происходит иная ситуация. Она может измениться самопроизвольным образом.

Замечание 2

Таким образом, второе начало термодинамики можно сформулировать как передачу энергии более теплого тела к более холодному. При обратной ситуации процесс термодинамики не наступит.

В третьем начале термодинамики обсуждаются составные части любого процесса. Он может состоять из конечного числа циклов, при этом не достигаются внутри него температуры, близкие к абсолютному нулю.

При формировании нулевого или общего начала термодинамики установлено, что два тела, которые находятся в тепловом равновесии с другим телом, тоже могут находиться в тепловом равновесии между собой.

Источник: https://spravochnick.ru/fizika/termodinamika/pravila_termodinamiki/

Законы термодинамики

Правила термодинамики

Термодинамика – наука о тепловых явлениях, в которой не учитывается молекулярное строение тел. Значительный вклад в развитие теорий тепловых явлений внесли Р. Клаузиус (1822-1888), Дж. Максвелл (1831-1879), Л. Больцман (1844-1906), У. Томпсон (1824-1907) и др.

Все тепловые процессы связаны с превращением энергии, описание которых составляет одну из основных задач термодинамики. Для описания состояния тела в термодинамике используют следующие функции: температура, давление, объём, энтропия, а также термодинамические потенциалы. Фактор времени не интересует термодинамику, т.к.

с её точки зрения молекулы самого разреженного газа когда-нибудь да столкнутся.

1. Закон сохранения и превращения энергии (первое начало термодинамики)

Во-первых, утверждает существование качественных видов энергии (потенциальной, кинетической, механической, тепловой, электромагнитной и т.д.

) и присущую им способность при определенных условиях превращаться друг в друга; во-вторых, указывает, что в любых процессах, происходящих в замкнутых системах (т.е.

системе, не обменивающейся ни веществом, ни энергией с окружающим миром), численное значение энергии остается постоянным во времени, т.е. невозможность ее исчезновения или возникновения.

Количественная формулировка первого начала термодинамики: количество теплоты (Q), сообщенное телу, идет на увеличение его внутренней энергии DU и на совершение телом работы А (Q = DU + А).

Потенциальная и кинетическая энергия переходят друг в друга при движении тел в поле силы тяжести, в колебательном движении тел, например, при колебании маятника. В двигателе внутреннего сгорания химическая энергия превращается в тепловую и кинетическую энергию.

Закон сохранения механической энергии проявляется при движении тел в поле тяжести, падении тел в поле тяжести, при упругом соударении тел, в свободном колебательном движении тел (движение маятника), аннигиляции.

Если закон сохранения энергии выполняется во всех химических процессах, во всех явлениях природы, то закон сохранения иногда выполняется точно, а иногда приблизительно.

Например, в химии масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Однако в физике, электрон и позитрон, каждый из которых обладает массой, могут аннигилировать в фотоны, не имеющие массы покоя.

В термоядерных реакциях выполняются закон сохранения электрического заряда, закон сохранения энергии, закон сохранения лептонного заряда, закон сохранения адронного заряда. Закон сохранения энергии и закон сохранения импульса регламентируют превращение вещества в поле и наоборот.

Первый закон термодинамики отрицает возможность вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода. Вечный двигатель первого рода предполагает работу без извлечения энергии из окружающей среды. Нельзя построить периодически действующую машину, которая бы совершала работу больше подводимой к ней извне энергии.

Всякая система стремится перейти к состоянию термодинамического равновесия, в котором тела обладают одинаковыми температурами и давлением. Все термодинамические процессы, приближающиеся к тепловому равновесию, необратимы.

Это приводит нас ко второму началу термодинамики: тепло не может само собой переходить от холодных тел к более нагретым; или тепловая энергия равномерно распределяется между всеми телами, и всякие тепловые процессы в любой системе полностью прекращаются. Эго приводит к тепловой смерти системы.

Данное утверждение справедливо для замкнутых систем. Этот закон характеризует рост энтропии во времени.

Из-за наличия сил трения часть энергии всегда уходит в тепло (или внутреннюю энергию) и перевести эту энергию обратно в более удобные для практического использования формы оказывается очень трудно. Поэтому вечный двигатель второго рода, работающий за счет энергии находящихся в тепловом равновесии тел маловероятен, т.к.

необратимые макроскопические процессы очень сложно повернуть вспять. Вечный двигатель второго рода – это своеобразный «холодильник, не потребляющий, а вырабатывающий электроэнергию». В настоящее время на практике пока доказана только возможность осуществления агрегатов, собирающих энергию из окружающей среды.

Так, в космонавтике, широко используются тепловые насосы, использующие тепловую энергию окружающего пространства.

Существует еще вечный двигатель третьего рода – механизм, демонстрирующий вечное движение при отсутствии трения. Механизмы, приближающиеся к идеальным уже также созданы, например, это – сверхпроводящие агрегаты, сверхтекучие жидкости и т.д.

Таким образом, только вечные двигатели 1-го рода не созданы и не используются в технике. Можно предположить, что заявленные «успешные» вечные двигатели 1-го рода на самом деле являются лишь скрытыми двигателями 2-го рода, источник получения, перекачки энергии которого – неизвестен.

Хотя двигатели 2 и 3 рода успешно апробированы, сам термин «перпетуум мобиле» на практике до сих пор используется как «неосуществимый» или «бредовый», т.к.

, во-первых, ничего не берется ниоткуда, во вторых, все, что имеет начало – имеет конец, понятие «вечный» в данном контексте понимается весьма условно.

Мировые технические корпорации борются с энтропией путем повышения КПД. Если для двигателя считается 70 % очень хорошим КПД, итальянский экономист Вильфредо Паретто в 1897 году сформулировал правило эффективности человека, согласно которому 20% усилий приносят 80% результата.

Второе начало термодинамики указывает на существование двух различных форм энергии – теплоты (связанной с неупорядоченным движением) и работы (связанной с упорядоченным движением).

Неупорядоченную форму энергии невозможно полностью перевести в упорядоченную форму энергии. Мерой неупорядоченности в термодинамике является энтропия.

Энтропия (мера рассеяния энергии) – это функция состояния системы, характеризующая направление протекания самопроизвольных процессов в замкнутой системе. В замкнутой системе энтропия стремится к максимуму.

Направление тепловых процессов определяется законом возрастания энтропии: энтропия замкнутой системы может только возрастать; максимальное значение энтропии замкнутой системы достигается в равновесии: DS ≥ 0 (где S – энтропия). Приведенное утверждение считается количественной формулировкой второго закона термодинамики.

Второе начало термодинамики устанавливает наличие в природе фундаментальной асимметрии (однонаправленность всех самопроизвольных процессов).

Так в середине XIX в. закон сохранения и превращения энергии приобрел права всеоб­щего закона природы, объеди­няющего живую и неживую природу.

Первое начало термоди­намики кратко формулируют так: «Энергия сохраняется», или: «Тепло, полученное систе­мой, идет на приращение ее внутренней энергии и на произ­водство внешней работы». То, что именно энергия сохраняет­ся, а не теплота, стало одним из основных научных достижений.

Понятие энергии позволило рас­сматривать все явления природы и процессы с единой точки зре­ния, объединить все явления.

Впервые в науке абстрактное по­нятие заняло центральное место, оно пришло вместо ньютоновой силы, соответствующе чему-то ося­заемому, конкретному, хотя и облаченному Ньютоном в математи­ческие одежды. Понятие энергии прочно вошло в нашу жизнь. Ему нет единого определения, но чаще всего под энергией понимают способность тела совершать работу.

В середи­не прошлого века лорд Кельвин признал, что силы могут исчезать и возникать, а энергия не уничтожается.

Это понятие соответствовало и религиозным взглядам Кальвина, он считал, что Творец в самый момент творения мира наделил его за­пасом энергии, и этот божественный дар будет существовать вечно, тогда как эфемерные силы подвержены многим превратностям, и с их помощью в мире ткет­ся ткань явлений преходящих.

Современная наука не отвергает взгляды Кельви­на, но не отрицает и существования атомов как носителей энергии. Первое начало требует сохранения энергии изолированной систе­мы, но не указывает направления, в котором процессы могут про­исходить в природе.

Это направление указывается вторым началом, вторым постулатом термодинамики. Совместно с первым они позво­ляют установить множество точных количественных соотношений между различными макроскопическими параметрами тел в состояни­ях термодинамического равновесия или около него.

Кроме того, вто­рой постулат вводит определенность температурной шкалы, не свя­занную с рабочим веществом термометра и его устройством.

Из-за энтропии трагедия большой истории состоит не в том, что какие-то плохие, корыстные и глупые люди толкают человечество в нежелательном направлении, а в том, что оно двигается в этом направлении вопреки воле и желаниям хороших, бескорыстных и умных людей.

3. Третье начало термодинамики

Касается свойств веществ при низких температурах и утверждает невозможность охлаждения вещества до -273° С (температура абсолютного нуля).

Абсолютно низкую температуру, предсказал еще М. Ломоносов, первый исследователь низких температур. Северный ученый впервые сумел заморозить ртуть и искусственно получить очень низкую температуру (-65° С).

Закон в формулировке Планка гласит, что энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна нулю. На самом деле невозможно непосредственно измерить абсолютную величину энтропии. В настоящее время с использованием лазерного охлаждения атомов добиваются охлаждения – 10 -7 10-9 К.

Термодинамика, основанная на трех началах и не требующая детального знания о строении вещества, дает представления об основных закономерностях бытия большого числа природных систем: к свойствам газов, жидкостей и твердых тел, к химическим реакциям, к магнитным и электрическим явлениям. Они приложимы к грандиозным космическим процессам и даже явлениям социальной жизни. Ее выводы неоспоримы и незыблемы.

Грядущий кризис энергоносителей заставляет уже сейчас искать новые способы получения и направления энергии. Коренным вопросом будущего является переход от энергии потребления к энергии дарения.

Энергия потребления подчиняется законам термодинамики: ничто ниоткуда не берется, за все нужно платить. Поэтому отношения должны быть основаны на расчете. Так мы приходим к точке «замерзания» человеческих отношений. Энергетика будущего должна быть основана на заботе и любви.

Ее парадоксальная характеристика такова, что чем больше мы отдаем, тем больше получаем.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Источник: https://studopedia.ru/2_127837_zakoni-termodinamiki.html

Booksm
Добавить комментарий